Question

3．加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL過(guò)氧化氫的溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（5分鐘反應(yīng)完成），回答下列問(wèn)題：
（1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為12mL/min
（2）放出一半氣體時(shí)所需時(shí)間1min
（3）D、C、B、A四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢（加快或減慢），解釋原因反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率，根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$計(jì)算求解；
（2）放出一半氣體也就是30ml，由圖可知30ml體積，對(duì)應(yīng)的時(shí)間為：1min；
（3）隨時(shí)間的推移，反應(yīng)物過(guò)氧化氫的濃度逐漸減小，濃度越小反應(yīng)速率越慢；
（4）過(guò)氧化氫分解的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

解答 解：（1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率，根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$=$\frac{60mL}{5min}$=12mL/min，故答案為：12；
（2）放出一半氣體也就是30ml，由圖可知30ml體積，對(duì)應(yīng)的時(shí)間為：1min，故答案為：1；
（3）隨時(shí)間的推移，反應(yīng)物過(guò)氧化氫的濃度逐漸減小，濃度越小反應(yīng)速率越慢，所以D、C、B、A四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率逐減慢，故答案為：減慢；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
（4）過(guò)氧化氫分解的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過(guò)氧化氫分解的速率曲線，題目難度中等，主要考查濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、有關(guān)方程式的計(jì)算等，正確分析圖象的曲線變化是解答本題的關(guān)鍵．