13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉在1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NA
B．常溫下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+個(gè)數(shù)為0.1NA
C．11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等
D．10gH218O中所含的中子數(shù)為5NA

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該按照氯氣的量進(jìn)行計(jì)算；
B．溶液體積未知；
C．氣體狀況未知，摩爾體積不確定；
D.1個(gè)1H218O的中子數(shù)為10．

解答 解：A.2.8g鐵粉在1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，氯氣不足，應(yīng)依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算，故B 錯(cuò)誤；
C．氣體狀況未知，摩爾體積不確定，無(wú)法計(jì)算CO的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.10gH218O的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，含的中子數(shù)為5NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫的溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（5分鐘反應(yīng)完成），回答下列問(wèn)題：
（1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為12mL/min
（2）放出一半氣體時(shí)所需時(shí)間1min
（3）D、C、B、A四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢（加快或減慢），解釋原因反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+→Fe2++H2↑
C．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
D．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體，鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．對(duì)于反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；其平衡常數(shù)隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）T1溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則前8minCO的反應(yīng)速率為0.125 mol/（L•min），CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
②其它條件不變，升高溫度為T2，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系圖．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
Ⅲ．鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
（1）FeS可以用來(lái)除去工業(yè)廢水中的Hg2+，寫出離子反應(yīng)方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
（2）FeCl3可以用來(lái)做凈水劑，其原理是FeCl3在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)，因此可以凈水．（寫出相關(guān)反應(yīng)方程式并作簡(jiǎn)要分析）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．用酚酞作指示劑時(shí)，滴至溶液從紅色變成無(wú)色即視為滴定終點(diǎn)
D．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．Ag+  K+  MnO4-  Cl-B．Na+  H+  NO3-   SO42-
C．K+  Ca2+  NO3-  CO32-D．Cu2+  Na+  Cl-   SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽(yáng)離子通過(guò)
B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陽(yáng)極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式及反應(yīng)的離子方程式：
（1）SO42-（CO32-）所加試劑H2SO4；離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（2）Cl-（SO42-）所加試劑BaCl2；離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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