Question

12．下列排列順序正確的是（　�。�

• A． 熔沸點(diǎn)：H₂O＞HF＞HCl
• B． 原子半徑：Mg＞Na＞O
• C． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

Answer 1

分析 A、含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高；
B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：H₂O＞HF＞HCl，故A正確；
B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Mg，一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則Na＞Mg＞O，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故D錯(cuò)誤；故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．