12．某溫度時(shí)，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B．加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小
C．d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
D．c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

分析 A．加入AgNO3，c（Ag+）增大，c（Cl-）減��；
B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促進(jìn)溶解，如認(rèn)為飽和溶液，則離子濃度不變；
C．d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；
D．溫度一定溶度積常數(shù)不變．

解答 解：A．加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點(diǎn)氯離子濃度相同，故A錯(cuò)誤；
B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促進(jìn)溶解，如認(rèn)為飽和溶液，則離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變Ksp不變，ac點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在A，B，C，D選項(xiàng)中選出一物質(zhì)與已知的前三種物質(zhì)組成或性質(zhì)的共性歸納，并簡述理由；
（1）O2 、F2、N2 與A．Cl2；B．Ar；C．Si；D．Br2；應(yīng)選C；理由已知的前三種物質(zhì)、A、B、D屬于分子晶體，C為原子晶體．
（2）Na2O、BaO、CaO與A．Na；B．NaCl；C．HCl；D．Fe2（SO4）3；應(yīng)選C；理由常溫下，已知的前三種物質(zhì)、A、B、D為固體、C為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（5分鐘反應(yīng)完成），回答下列問題：
（1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為12mL/min
（2）放出一半氣體時(shí)所需時(shí)間1min
（3）D、C、B、A四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢（加快或減慢），解釋原因反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．硝基苯和溴苯B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．環(huán)己烷和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列烷烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體種數(shù)最多的是（　�。�
A．異丁烷B．2-甲基丁烷C．丙烷D．3-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；
①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②Fe的+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性比+3價(jià)化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+1價(jià)化合物的穩(wěn)定性也比+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、B、C（填字母）．
A．A1Cl3溶液    B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
假若Cu（OH）2具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
（2）為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）2固體，加熱至800C～1000C時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到10000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為Cu2O，得出的結(jié)論是高于1000℃時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定．
（3）為解決問題③，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體．裝置A的作用是干燥NH3，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3═3Cu+N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+→Fe2++H2↑
C．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
D．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過
B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陽極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

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同步練習(xí)冊答案