Question

7．150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收了2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． HCO₃^-離子略多于CO₃^2-離子
• B． HCO₃^-離子等于CO₃^2-離子
• C． HCO₃^-離子略少于CO₃^2-離子
• D． Na⁺離子數(shù)等于HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應(yīng)后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒、碳元素守恒計(jì)算溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量，HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，結(jié)合溶液的電中性原則、物料守恒以及質(zhì)子守恒解答該題．

解答 解：二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，
n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，
則發(fā)生反應(yīng)為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應(yīng)后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，
設(shè)Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則：x+y=0.1、2x+y=0.15，
解得：x=0.05，y=0.05，
A、B、C：HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故HCO₃^-略多于CO₃^2-，故A正確、BC錯(cuò)誤；
D．溶液存在電荷守恒，則應(yīng)有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），由于碳酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷生成物及其物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．