Question

16．K、K_a或K_b、K_W、K_sp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積、溶度積常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A． 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)
• B． 已知：K₁ （H₂CO₃）＞K_a （HClO）＞K₂（H₂CO₃），向NaClO溶液中通入少量CO₂的化學(xué)方程是：2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO
• C． 25℃時(shí)，pH=4的鹽酸中，K_W=10^-20
• D． 常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，向100mL飽和CaSO₄溶液中加400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液，無(wú)沉淀析出

Answer 1

分析 A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．已知K₁（H₂CO₃）＞K_a（HClO）＞K₂（H₂CO₃），所以酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，故產(chǎn)物只能是碳酸氫鈉；
C．水的離子積只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，K_W=10^-14；
D．CaSO₄飽和溶液c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×10^-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，c（Ca²⁺）=0.6×10^-3mol/L，c（SO₄^2-）=8.6×10^-3mol/L，比較Qc與K_sp．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．水的離子積只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，K_W=10^-14，pH=4的鹽酸中，K_W仍然為10^-14，故C錯(cuò)誤；
D．CaSO₄飽和溶液c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×10^-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，混合液中c（Ca²⁺）=$\frac{0.1L×3.0×1{0}^{-3}mol/L}{0.1L+0.4L}$=6.0×10^-4 mol/L，c（SO₄^2-）=$\frac{0.1L×3.0×1{0}^{-3}mol/L+0.4L×0.01mol/L}{0.1L+0.4L}$=8.6×10^-3 mol/L，
溶液中c（Ca²⁺）•c（ SO₄^2- ）=5.16×10^-6＜K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6，所以混合液中無(wú)沉淀析出，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、溶度積等，難度中等，注意掌握各種常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫與影響因素．