17．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．增大壓強，反應(yīng)速率減小
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D．當(dāng)V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達化學(xué)平衡狀態(tài)

分析 A、增大壓強反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
C、升溫，正逆反應(yīng)速率都增大；
D、任何化學(xué)反應(yīng)中正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

解答 解：A、增大壓強反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于0.2mol，故B錯誤；
C、升溫增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱方向速率增大的大，故C正確；
D、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中和化學(xué)平衡狀態(tài)都符合，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，掌握原理應(yīng)用是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Br的電子式：
C．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1
D．中子數(shù)為146、原子序數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用描述中錯誤的是（　�。�
A．用H2作為燃料的優(yōu)點之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境
B．要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
C．冶煉金屬鋁通常用電解氯化鋁的方法
D．煤的干餾屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，正確的命名是3，5-二甲基-4-乙基己烷
B．滌綸是由對苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通過加聚反應(yīng)得到的
C．有機物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種
D．有機同系物具有相同的通式，且組成相差若干個“CH2”，因此等質(zhì)量的同系物燃燒耗氧相差物質(zhì)的量為1.5nmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前主要的去離子方法是膜分離法和離子交換法．
（2）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去．寫出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行軟化處理．把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖．已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
①檢驗海水中存在SO42-方法是先加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯化鋇溶液，若醋酸白色沉淀，說明含有SO42-；
②陽離子交換膜是指（填“A”或“B”）B；
③寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（　　）
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C．對a、b兩點的Ksp前者大于后者
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E．硫酸廠生產(chǎn)時常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列說法正確的是（　　）
  Z
 X Y
A．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素
B．三種元素原子半徑由大到小的順序一定是Y＞X＞Z
C．若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強
D．Z元素的最高化合價一定大于X元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收了2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）則下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-離子略多于CO32-離子
B．HCO3-離子等于CO32-離子
C．HCO3-離子略少于CO32-離子
D．Na+離子數(shù)等于HCO3-和CO32-離子數(shù)之和

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