【題目】近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C. 1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5mol H2
D. 1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3
【答案】D
【解析】
由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含-COOH、-OH,結(jié)合羧酸和醇的性質(zhì)來解答。
A.蘋果酸含-OH、-COOH,可發(fā)生酯化反應(yīng),A項正確;
B.蘋果酸分子中與-OH相連的C上有H,可發(fā)生催化氧化反應(yīng),B項正確;
C.-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣,蘋果酸1 mol能與3 mol Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氫氣,C項正確;
D.蘋果酸分子中含2個-COOH,為二元酸,則1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗2 mol NaHCO3,D項錯誤;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B. 某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其與Cl-形成的強電解質(zhì)都是離子化合物
C. 二硫化碳的電子式為
D. 中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)中不是由羥基所決定的是( )
A.跟活潑金屬Na等發(fā)生反應(yīng)
B.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水
C.當(dāng)Ag或Cu存在時跟O2發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和H2O
D.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:
陽離子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、S2- |
現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究:
Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。
根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
(1)該廢水中一定含有的陰離子是 _____,一定不含有的陽離子是_____;
(2)寫出Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)的離子方程式:______;
(3)寫出Ⅲ中通入過量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式:______;
(4)在廢水中加入新制氯水,測得溶液中c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,c(Al3+)=1.0×10-3mol·L-1。要想使Fe3+完全沉淀(離子濃度為1.0×10-5mol·L-1)而Al 3+不沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。(已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38,Al(OH)3的Ksp=1.0×10-33)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的描述不正確的是( )
A. MgF2的電子式:
B. 中子數(shù)為15的硅原子:
C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
D. NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2ONH4++OH—
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是( )
①Si可用來制造半導(dǎo)體材料 ②硅膠作袋裝食品的干燥劑
③氧化鋁作耐火材料 ④二氧化硫漂白食物
A.只有①②B.只有①②③C.只有①③④D.都正確
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是 ( )
A. 1molCH4中含4NA個s﹣pσ鍵
B. 1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵
C. 12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵
D. 12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:
(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式________________、__________________。
(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為____________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是______。
(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是______,分子的空間構(gòu)型是______。
(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵________________。
(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的邊長為a cm,則Cu2O的密度為__________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com