【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:

(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為____________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是______。

(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是______,分子的空間構(gòu)型是______。

(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵________________

(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則Cu2O的密度為__________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

【答案】 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1  O sp2  V形 Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p—p軌道“肩并肩”重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

【解析】

(1)由題給信息知反應(yīng)①是Cu2SO2反應(yīng)生成Cu2O的反應(yīng),由于Cu元素的化合價(jià)不變,O元素的化合價(jià)降低,則S元素的化合價(jià)一定升高,結(jié)合所學(xué)知識(shí)知道生成的物質(zhì)為二氧化硫.化學(xué)方程式為同理,反應(yīng)②是Cu2OCu2S反應(yīng)生成Cu的反應(yīng),Cu元素的化合價(jià)降低,元素S的化合價(jià)升高生成二氧化硫,知道了反應(yīng)物和生成物,配平化學(xué)方程式即可;(2)Cu29號(hào)元素,原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)銅的基態(tài)原子電子排布式;同主族元素第一電離能自上而下逐漸減;(3)根據(jù)SO2S原子采用sp2雜化進(jìn)行分析;(4)Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大;(5)根據(jù)密度=計(jì)算。

(1)由題給信息知反應(yīng)①是Cu2SO2反應(yīng)生成Cu2O的反應(yīng),由于Cu元素的化合價(jià)不變,O元素的化合價(jià)降低,則S元素的化合價(jià)一定升高,結(jié)合所學(xué)知識(shí)知道生成的物質(zhì)為二氧化硫.化學(xué)方程式為2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;反應(yīng)②是Cu2OCu2S反應(yīng)生成Cu的反應(yīng),Cu元素的化合價(jià)降低,元素S的化合價(jià)升高生成二氧化硫,化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2;(2)Cu29號(hào)元素,原子核外電子數(shù)為29,銅的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1,同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小,所以第一電離能較大的是O;(3)由(1)分析知反應(yīng)①②生成的相同氣體分子是SO2,SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×2)=3,所以S原子采用sp2雜化,由于含有一個(gè)孤電子對(duì),其空間構(gòu)型是V型;(4)CO2CO原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2SiO原子間不形成上述π鍵,是因Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大,P-P軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵,故答案為:Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大,P-P軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵;(5)O原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心,故O原子數(shù)=8=2,Cu原子全部在體心,故Cu原子數(shù)=4,即一個(gè)氧化亞銅晶胞中有2個(gè)O原子和4個(gè)Cu原子,則該氧化物的密度===

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5mol H2

D. 1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3

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【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一,其流程如下:

資料顯示:Ⅰ.pH=2時(shí),NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO;

Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-IO3-。

(1)反應(yīng)的離子方程式_____________。

(2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的名稱是________________。

(3)已知:反應(yīng)中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,其離子方程式是_______________

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________

(5)方案乙中,已知反應(yīng)過(guò)濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-,將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。

B._______________________

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【題目】下列物質(zhì):①H3O、赱Cu(NH3)4]2+、跜H3COO、躈H3 ⑤CH4中存在配位鍵的是

A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④

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【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維

B.合金相對(duì)于金屬單質(zhì),其硬度更大、熔沸點(diǎn)更高

C.為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑

D.過(guò)氧化鈉可以用在潛艇和呼吸面罩中作供氧劑

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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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【題目】100℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是:

A. 此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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【題目】在一個(gè)小燒杯里,加入20 晶體,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 晶體,并立即用玻璃棒快速攪拌。

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有:玻璃片與小燒杯粘在一起;燒杯中產(chǎn)生__________的氣體;反應(yīng)混合物成糊狀,出現(xiàn)糊狀的原因是反應(yīng)中有__________生成。

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)通過(guò)__________現(xiàn)象,說(shuō)明該反應(yīng)為__________(吸熱放熱”)反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量__________(小于大于”)生成物的總能量。

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)式:

B. 放電過(guò)程中,向負(fù)極移動(dòng)

C. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D. 每轉(zhuǎn)移01mol電子,理論上生成1035gPb

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