【題目】下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)中不是由羥基所決定的是(  )

A.跟活潑金屬Na等發(fā)生反應(yīng)

B.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水

C.當(dāng)AgCu存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和H2O

D.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸

【答案】B

【解析】

A.乙醇含有羥基,與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,與羥基有關(guān),故A不符合題意;

B.無(wú)論是否含有羥基,可燃燒的有機(jī)物燃燒都可生成二氧化碳和水,故B符合題意;

C.當(dāng)AgCu存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng),羥基被氧化生成醛基,生成乙醛和H2O,與羥基有關(guān),故C不符合題意;

D.乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化為乙醛或乙酸,與羥基有關(guān),故D不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+n Nb-,若離子的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是(

A. 原子半徑:M < NB. 離子半徑:M < N

C. 原子序數(shù):M > ND. 主族序數(shù):M < N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于鋁的性質(zhì),錯(cuò)誤的說(shuō)法是(

A.鋁的表面能形成致密的氧化膜,因此鋁難腐蝕

B.鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁

C.鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣

D.鋁能在氯氣中燃燒,生成氯化鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:

(1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A.c(H) B. C.c(Hc(OH)

(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。

(4)已知25℃時(shí),下列酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

下列四種離子結(jié)合H能力最強(qiáng)的是________。

A.HCO B.CO C.ClOD.CH3COO

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________

II.室溫下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線(xiàn)如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(5)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________。點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:稱(chēng)量5.6g草酸鐵晶體,配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾、洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟3:用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4被還原成Mn2+。

重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。

記錄數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KMnO4溶液的濃度(mol/L)

KMnO4溶液滴入的體積(mL)

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V3 = 19.98

3

0.0200

V2 = 23.32

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________(用離子方程式表示)。

(2)步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________

(3)加入鋅粉的目的是______________________________。

(4)步驟3滴定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。

(5)在步驟3中,下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有______。

A.滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液

B.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.讀取KMnO4溶液體積時(shí),滴定前平視,滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)

D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是

A. 對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br>Cl

B. ①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說(shuō)明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校購(gòu)買(mǎi)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近兩年流行喝果醋,蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5mol H2

D. 1mol蘋(píng)果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下:

資料顯示:Ⅰ.pH=2時(shí),NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO;

Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-IO3-。

(1)反應(yīng)的離子方程式_____________。

(2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的名稱(chēng)是________________。

(3)已知:反應(yīng)中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,其離子方程式是_______________。

(4)Cl2酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________

(5)方案乙中,已知反應(yīng)過(guò)濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-,將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。

B._______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案