【題目】某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子:
陽(yáng)離子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、S2- |
現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究:
Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無(wú)色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)該廢水中一定含有的陰離子是 _____,一定不含有的陽(yáng)離子是_____;
(2)寫(xiě)出Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體的反應(yīng)的離子方程式:______;
(3)寫(xiě)出Ⅲ中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式:______;
(4)在廢水中加入新制氯水,測(cè)得溶液中c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,c(Al3+)=1.0×10-3mol·L-1。要想使Fe3+完全沉淀(離子濃度為1.0×10-5mol·L-1)而Al 3+不沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。(已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38,Al(OH)3的Ksp=1.0×10-33)
【答案】 NO3—,SO42- Ba2+ 3Fe2++ NO3—+4H+ =3Fe2+NO↑+2H2O AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- 3≤pH≤4
【解析】本題主要考查離子的檢驗(yàn)。
Ⅰ.紅棕色氣體是二氧化氮,廢水含有NO3-和還原性離子Fe2+、S2-中的一種;
Ⅲ.紅褐色沉淀是氫氧化鐵,表明廢水含有鐵元素的離子,白色絮狀沉淀是氫氧化鋁,表明廢水含有Al3+。相應(yīng)地不含有與Fe3+或Fe2+或Al3+發(fā)生反應(yīng)的S2-、CO32-。
Ⅱ.白色沉淀是硫酸鋇,廢水含有SO42-。相應(yīng)地不含有與SO42-發(fā)生反應(yīng)的Ba2+。
(1)該廢水中一定含有的陰離子是NO3-、SO42-,一定不含有的陽(yáng)離子是Ba2+;
(2)Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體的反應(yīng)是稀硝酸與Fe2+的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2+NO↑+2H2O;
(3)Ⅲ中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀,同時(shí)生成碳酸氫鈉,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)要想使Fe3+完全沉淀就是控制c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1,則要求c(OH-)≥(=1.0×10-11mol·L-1,pH≥3,Al3+不沉淀,c(Al3+)=1.0×10-3mol·L-1,則要求c(OH-)≤(=1.0×10-10mol·L-1,pH≤4,總之,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3≤pH≤4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制取漂白粉、配制波爾多液和石硫合劑及改良酸性土壤時(shí),都要用到的物質(zhì)是( )
A.硫磺
B.熟石灰
C.膽礬
D.石膏
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2中被還原的元素是)
A. Fe B. Fe和Cl C. Cl D. Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì),對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,有利于我們的學(xué)習(xí),下列物質(zhì)的分類不正確的是
A.SO2(氧化物)B.稀硫酸(電解質(zhì))C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B為兩種短周期元素,A的原子序數(shù)大于B,且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物,該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電,試回答下列問(wèn)題:
(1)A、B的元素符號(hào)分別是________、________。
(2)寫(xiě)出A、B元素形成化合物電子式:___________。
(3)A、B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似,則每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)?/span>________個(gè)陰離子;晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為 ________。
(4)A、B所形成化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”),其判斷的理由是 ____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢的主要成分是纖維素
B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程
C. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性
D. “玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。
(2)在上述深藍(lán)色晶體的陰離子的立體構(gòu)型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。
(3)氨的沸點(diǎn)高于膦(PH2),原因是_____________。
(4)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的邊長(zhǎng)為a=_____________nm。(3分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;
② 鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
③ 放電完后,對(duì)該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。
① 則負(fù)極通入的是_______,(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________。
②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極__________________,正極______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋,以防止油脂氧化變質(zhì)
B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品,是用陶土燒制而成,其主要成分為硅酸鹽
C.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器,太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
D.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí),既有殺菌消毒作用,又有凈水作用
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