12．在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g），不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A．氣體總質(zhì)量不變
B．反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．物質(zhì)C的生成速率和D的消耗速率之比為1：3

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、氣體總質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、固體的濃度是一個(gè)常數(shù)，始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、物質(zhì)C的生成速率等效于D生成速率的$\frac{1}{3}$和D的消耗速率之比為1：3，所以正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．實(shí)驗(yàn)室如何制取Fe（OH）3膠體將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，可用丁達(dá)爾效應(yīng)（方法）證明膠體已經(jīng)制成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存
D．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．對(duì)下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的有（錯(cuò)選倒扣分）CEG
A．同位素示蹤技術(shù)常用于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的確定，CH3CH218OH和CH3COOH在濃硫酸存在下加熱，在反應(yīng)后的混合溶液中可測(cè)出含O-18的乙酸乙酯．
B．在鐵和鹽酸的反應(yīng)中加入少量固體硫酸銅能加快反應(yīng)速率
C．將淀粉溶液滴在碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色
D．向工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅可鑒定是否有水存在
E．在實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸入石油液體中，以測(cè)量液體的溫度
F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是兩者的褪色原理不同
G．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，向反應(yīng)容器中依次加入濃硫酸、無(wú)水乙醇和冰醋酸
H．附著于試管內(nèi)壁的油脂，可用熱的燒堿溶液洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，下列平衡體系顏色的變化不受壓強(qiáng)變化影響的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4 （g）
B．2NO2（g）?2NO （g）+O2（g）
C．2HI（g）?H2 （g）+I2（g）
D．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．100mL0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
原子半徑（nm）ABCDEFG
0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143
最高正化合價(jià)無(wú)+5+1+5+7+1+3
最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3-1無(wú)無(wú)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物的沸點(diǎn)高；（填：高、低或相等），其理由是氨氣中含有氫鍵、膦不含氫鍵
（3）寫出G的單質(zhì)與F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
化合物甲由G、E兩種元素組成，該化合物甲熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，它的水溶液顯酸性（填：酸性、堿性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F兩種元素組成的淡黃色物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵
（5）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O（用化學(xué)式表示）
（6）由B、C兩種元素組成的離子化合物（用電子式表示）
（7）B與E兩種元素形成的一種化合物乙，該化合物中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．NaOH溶液和CO2反應(yīng)B．Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反應(yīng)
C．氫氧化鋇溶液和硝酸反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4反應(yīng)

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