17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水與蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

分析 A.氨水為弱堿,二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
B.鈣離子與氫氧根離子的計量數(shù)關(guān)系錯誤;
C.氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵;
D.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開.

解答 解:A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;
B.澄清石灰水與蘇打溶液混合,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,正確的離子方程式為:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B錯誤;
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C正確;
D.碳酸鈣和醋酸都不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等.

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7.明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO42•12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖所示:

焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO42•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O.
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是S (填化學式)
(2)工業(yè)由Al2O3冶煉Al的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2
(3)工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及如下過程:利用電化學法生產(chǎn)硫酸,可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3,已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖:

①寫出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學方程式S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-395.7kJ/mol工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一是將SO2轉(zhuǎn)化為SO3
②寫出工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
③在恒溫、恒容的密閉容器中,下列描述能說明②中反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是bc(填字母序號).
a.容器中c(SO2)=c(SO3)                 b.生成1molO2的同時,生成2molSO3
c.容器中體系的總壓強不隨時間而變化        d.容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
④一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中投入0.4molSO2和0.24molO2.達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%.則該溫度下的化學平衡常數(shù)為400
(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池正極所發(fā)生的電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
(5)焙燒948噸明礬(M=474g/mol),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432噸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.如圖是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑨在周期表中的位置,按題目要求回答:(吸熱或放熱)

(1)①~⑨中,金屬性最強的元素是Na(填元素符號);它在周期表中的位置第三周期第IA族.
(2)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;元素的⑨離子結(jié)構(gòu)示意圖是
(3)⑦、⑧、⑨三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H3PO4(填化學式).
(4)元素⑦比元素③非金屬性弱,從原子結(jié)構(gòu)的角度來分析,其原因是:同一主族的元素,隨著電子層數(shù)的增加,半徑增大,得電子能力減弱.

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5.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用.下列說法正確的是(  )
A.二氧化氯是強氧化劑B.二氧化氯是強還原劑
C.二氧化氯是電解質(zhì)D.二氧化氯分子中氯為-1價

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng),2A(g)+2B(s)?C(g)+3D(g),不能說明該反應(yīng)達到平衡的是(  )
A.氣體總質(zhì)量不變
B.反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.物質(zhì)C的生成速率和D的消耗速率之比為1:3

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2.A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g)△H<0,達到化學平衡后測得A的濃度為0.5mol/L,在恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍,并再次達到平衡時,測得A的濃度為0.3mol/L,則下列敘述正確的是(  )
A.平衡向右移動B.x+y>zC.B的轉(zhuǎn)化率提高D.C的體積分數(shù)增加

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9.取A g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量Na2O2固體完全反應(yīng),反應(yīng)后固體質(zhì)量增加大于A g,下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是( 。
A.H2B.CH2O2C.C6H12O6D.C12H22O11

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述中正確的是( 。
A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強,說明S的非金屬性比C強
B.根據(jù)非金屬性強弱F>Cl,可以推測沸點HF>HCl
C.進行H2O和H2S氣體的熱分解實驗,可確定S、O兩種元素的非金屬性強弱
D.已知2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,說明C的非金屬性比Si強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述正確的是( 。
A.將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去,說明二氧化硫具有漂白性
B.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
C.用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒,說明鋁不易與O2反應(yīng)
D.向裝有NaHCO3溶液的兩支試管中各滴入CaCl2和MgCl2的飽和溶液,后者有沉淀呈現(xiàn)

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