【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,下列說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細(xì)胞內(nèi),則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質(zhì),則動物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答:
(1)X元素的名稱是;Y元素的名稱是;Z元素的名稱是: .
(2)XZ3化合物的分子式是 , 電子式是 .
(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生的電火花和高溫會引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)═2NO(g),導(dǎo)致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染.
(1)在不同溫度(T1 , T2)下,一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化如圖1所示.根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),隨著溫度的升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”,平衡向移動(填“向左”“向右”或“不”).
(2)某溫度時,向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2 , 發(fā)生N2(g)+O2(g)═2NO(g)反應(yīng),2min后達(dá)到平衡狀態(tài),NO的物質(zhì)的量為1mol,則2min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 , 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 該溫度下,若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol,則N2的平衡濃度為mol/L.
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示.寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式: .
(4)用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
(1)這11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是______,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。
(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(3)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,回答下列問題:
(1)Se在元素周期表中的位置是__________。
(2)由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。
A.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>H2Se B.還原性:H2Se>HBr>HCl
C.離子半徑:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
(1)已知,HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng),則溫度t2__________t1(填“<”或“>”)。
(2)用電子式表示HX的形成過程__________。
(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________。
(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,__________(選填字母)。
a.在相同條件下,平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d.HX的還原性逐漸減弱
(7)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.
【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7 同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
【解析】I.(1). 根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,Se有四個電子層,最外層有6個電子,因電子層數(shù)等于周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族,故答案為:第4周期第VIA族;
(2) A. 同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性S>P、S>Se,又因元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng),所以熱穩(wěn)定性H2S>PH3、H2S>H2Se,故A錯誤;B. 非金屬性Cl>Br>Se,因非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)陰離子的還原性越弱,則還原性:H2Se>HBr>HCl,故B正確;C. 電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則離子半徑Se2->Cl-,具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑Cl->K+,所以離子半徑:Se2->Cl->K+,故C正確;D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,所以無法比較酸性強(qiáng)弱,故D錯誤;答案選BC;
II. (1). 因HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,由表中數(shù)據(jù)可知,K(t1)>K(t2),說明t2>t1,故答案為:>;
(2). 因HX都是共價化合物,氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對共用電子對,其形成過程可表示為:,故答案為:;
(3). F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素,同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大,原子核外電子層數(shù)逐漸增多,導(dǎo)致原子半徑逐漸增大,因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱,從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱,即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱,所以HF鍵的極性最強(qiáng),HI的極性最弱,因此HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI,故答案為:HF、HCl、HBr、HI;
(4). 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個,在反應(yīng)中均易得到1個電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而H原子最外層有一個電子,在反應(yīng)中也能得到1個電子而達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物HX,故答案為:鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7;
(5). 平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)越易進(jìn)行,F. Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是:同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱造成的,故答案為:同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多;
(6). a. K值越大,說明反應(yīng)的正向程度越大,即轉(zhuǎn)化率越高,故a正確;b. 反應(yīng)的正向程度越小,說明生成物越不穩(wěn)定,故b正確;而選項c、d都與K的大小無直接關(guān)系,故c、d錯誤;答案選ab;
(7). 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近,根據(jù)氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成HCl和硫酸的原理可以推斷BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr,故答案為:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
16
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
(1)下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4,CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注:投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關(guān)系,并說明理由:__________。
(2)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下:
①過程Ⅰ,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式是__________。
②過程Ⅱ,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。
③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是__________。(填序號)
a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c.若過程Ⅰ投料,可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味.B與E的實驗式相同
在有機(jī)物中,凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
(i)與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色的沉淀,
(ii)在催化劑的作用下,﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH,即:
2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH
根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的化學(xué)式為 , B的結(jié)構(gòu)簡式為 . 與B護(hù)衛(wèi)同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱 .
(2)F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的反應(yīng)方程式
(3)E與氨水發(fā)生的離子方程式 E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有(填名稱).
(5)寫出鈉與C的反應(yīng)方程式
(6)寫出C→D的反應(yīng)方程式
(7)C+E→F的反應(yīng)方程式 .
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【題目】某反應(yīng)2C(g)A(g)+2B(g)△H<0,下列判斷正確的是( 。
A.任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行
B.任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行
C.僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
D.僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。
請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān)):
(1)B的元素符號為_________,E元素在周期表中位于第____周期_____族;
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)A2C和A2E兩種物質(zhì)沸點較高的是_______(填寫化學(xué)式),原因是:_______。
(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該化合物化學(xué)式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物,其中B顯最高正價,該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸,請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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【題目】呋喃甲酸是抗菌素一種,在食品工業(yè)中作防腐劑,也作涂料添加劑、醫(yī)藥、香料等中間體,可用呋喃甲醛制備,其實驗原理和制備步驟如下:
步驟③提純過程:溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。
已知:①呋喃甲酸在100℃升華,133℃熔融,230-232℃沸騰,并在此溫度下脫羧;
②呋喃沸點為31-32℃,易溶于水;
③無水氯化鈣能與醇形成復(fù)合物。
(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有:磁力攪拌、______和______。
(2)步驟②中干燥所使用的干燥劑可選用______。
A.98%濃硫酸 B.無水硫酸鎂
C.無水碳酸鈉 D.無水氯化鈣
(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(s)隨溫度變化的曲線如圖:步驟③提純時,合適的溶解溶劑是______,其理由______。
(4)利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧雜夸特烯。
①儀器a的名稱:______,裝置b的作用:______,
②脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是______;
③確定產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯,可通過測定沸點,還可采用的檢測方法有______。
④若用4.5g呋喃甲酸制得了0.5g八甲基四氧雜夸特烯(M=432g·mol-1),則產(chǎn)率為______(保留4位有效數(shù)字)。
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