【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)已知兩種同素異形體A、B的熱化學(xué)方程式為:A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51 kJ·mol-1;B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41 kJ·mol-1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)______。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示。
①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過(guò)程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。(用圖中字母表示,②同)
②mol N2(g)和mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。
(3)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能為:H﹣H:436 kJ·mol-1,Cl﹣Cl:243 kJ·mol-1,H﹣Cl:431 kJ·mol-1。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________。
【答案】A 釋放 釋放 b-a △H = -(b+c-a)kJ·mol-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ·mol-1
【解析】
(1)由①A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol;②B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.41kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律:①-②分析反應(yīng)的熱效應(yīng),能量越高越不穩(wěn)定;
(2)①原子結(jié)合為分子過(guò)程會(huì)放熱;由圖象可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)放熱;△H=生成物的活化能-反應(yīng)物的活化能;
②根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式,注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài);
(3)反應(yīng)方程式為:H2+Cl2=2HCl,根據(jù)吸收的能量之和與放出的能量之和的相對(duì)大小判斷反應(yīng)的吸放熱,二者的差值即為焓變的數(shù)值。
(1)由①A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol;②B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.41kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律:①-②得:A(s)=B(s)△H>0,所以B的能量高,能量越高越不穩(wěn)定,A穩(wěn)定;
(2)①原子結(jié)合為分子過(guò)程會(huì)放熱,所以1mol N和3mol H生成1mol NH3(g)是釋放能量的過(guò)程;由圖象可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則molN2(g)和molH2(g)生成1mol NH3(g)過(guò)程時(shí)放熱過(guò)程;△H=生成物的活化能-反應(yīng)物的活化能=b-akJ/mol,所以1mol NH3(g)過(guò)程時(shí)放熱b-akJ;
②mol N2(g)和mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(l)的△H =(akJmol-1)-(b kJmol-1+c kJmol-1)= -(b+c-a)kJmol-1;
(3)反應(yīng)方程式為:H2+Cl2=2HCl,生成2molHCl,需吸收能量:436kJ+243kJ=679kJ,放出能量:2×431kJ=862kJ,放出的能量大于吸收的能量,則該反應(yīng)放熱,焓變?yōu)樨?fù)號(hào),且放出的熱量為:864kJ-679kJ=185kJ,所以△H=-183KJ/mol,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年中國(guó)科學(xué)家合成了一種高能量密度材料,該成果發(fā)表在《Nature》上,合成該材料所需主要原料為草酰二肼(結(jié)構(gòu)如圖)。下列有關(guān)草酰二肼的說(shuō)法不正確的是
A. 具有堿性
B. 完全水解可得3種化合物
C. 含有的官能團(tuán)也存在于蛋白質(zhì)分子中
D. 與聯(lián)二脲()互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如下圖所示。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。
(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_____________、_____________;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃______________處的酒精燈, F裝置所起的作用是:__________(答兩點(diǎn))。
(4)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉,寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式: ______________,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(用字母代號(hào)填)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3.2g CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出72.576 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH = - 72.576 kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 72.576 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH = - 1451.52 kJ·mol-1
D.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH = + 725.76 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)利用實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率,可以測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間。①此方法需要控制的變量有(至少寫出兩項(xiàng)):___。②為了衡量反應(yīng)的快慢,還可以采用新的測(cè)定方法是_____。
(2)實(shí)驗(yàn)(Ⅱ)已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+。D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________,用平衡移動(dòng)原理解釋原因:_______________________
(3)實(shí)驗(yàn)(Ⅲ)①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。
(4)在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(Ⅳ)①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____。②溶液褪色的時(shí)間:t(A)________t(B)(填>、<或= )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種紫黑色固體,只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在,在中性或酸性中易分解,工業(yè)中通常是先制得高鐵酸鈉再轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。
I.制備NaCIO溶液
(1)裝置的連接順序?yàn)?/span>a→___→d。
(2)裝置D的作用___。
(3)B裝置反應(yīng)過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度,溫度過(guò)高易生成NaClO3,寫出生成NaClO3的離子方程式___。
II.制備K2FeO4
(1)濕法制備K2FeO4:將Fe(NO3)3溶液滴加到裝置B的混合溶液中,其反應(yīng)的離子方程式是___。繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入KOH,會(huì)析出紫黑色固體,上述轉(zhuǎn)化能發(fā)生的原因是___(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)。
(2)電解法制備K2FeO4(如圖):
該裝置中離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)"),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___。
III.K2FeO4性質(zhì)的探究
取電解后的溶液滴加稀鹽酸,收集到黃綠色氣體。針對(duì)以上現(xiàn)象,甲乙兩位同學(xué)提出了以下猜想:
甲:氣體只含有Cl2。
乙:氣體除Cl2外還含有___,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的猜測(cè)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知一定溫度下合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的熱量),在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①通入1molN2和3mol H2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1,②通入2 molN2和6 molH2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是
A. Q2=2Q1=184.8kJB. Q1<0.5Q2
C. Q1<Q2<184.8kJD. Q1 =Q2 <92.4kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:
(1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡___移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)___pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)___V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為:c(Na+)____c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是( )
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子中存在1個(gè)手性碳原子
C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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