精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,6.0gNO2.24LO2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3NA

B. 常溫下,將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中,反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

C. 32gS8單質中(S原子均滿足8電子穩(wěn)定結構)含有的SS鍵數(shù)為NA

D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中,陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1

【答案】D

【解析】A. 標準狀況下,6.0gNO2.24LO2的物質的量分別為0.2mol0.1mol兩者恰好反應生成0.2mol NO2,混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NAA不正確;B. 常溫下,將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中,鐵發(fā)生鈍化,無法計算該反應中轉移的電子數(shù),B不正確;C. S8分子內8S原子形成八元環(huán),分子中有8SS32gS8的物質的量為1mol,所以,32gS8單質中含有的SS鍵數(shù)為NA,C不正確;D. Na2S溶液中S2易發(fā)生水解生成HSOH,陰離子數(shù)目增多,所以1L0.1mol/LNa2S溶液中,陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】胰島素分子有AB兩條肽鏈,A鏈有21個氨基酸,B鏈有30個氨基酸,胰島素分子中肽鍵的數(shù)目是( )

A. 48 B. 49 C. 50 D. 51

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知WX、YZ為短周期元素,WZ同主族,XY、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,XY為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,下列說法正確的是

A. XY、Z、W的原子半徑依次減小

B. WX形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. WY的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)羁眨?/span>
(1)如圖1是常見儀器的部分結構.

①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有
(2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 . 滴定終點時,錐形瓶中顏色變化為 , 且半分鐘內顏色不復原.
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖2所示,所用鹽酸溶液的體積為mL.
(5)某學生根據3次實驗分別記錄有關數(shù)據如表:

滴定
次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依據表數(shù)據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度 . (保留兩位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀、分析下列兩個材料:
材料一:如圖
材料二:如表

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

跟水、酒精以任意比互溶

根據上述材料及課本知識,回答下列問題(每空只填一個字母選項,):
A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結晶、過濾”的方法 D.分液法
(1)分離汽油和水的最佳方法是
(2)去除純堿中的少量氯化鈉雜質,最好應用
(3)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨基酸中氨基和羧基數(shù)目相同的是中性氨基酸,羧基數(shù)目比氨基數(shù)目多的是酸性氨基酸,羧基數(shù)目比氨基數(shù)目少的是堿性氨基酸。這樣構成蛋白質的氨基酸可以分為酸性、堿性和中性氨基酸,這種差異決定于氨基酸的( )

A. 羧基 B. 氨基 C. RD. 碳原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前,全世界消費量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。回答下列問題。

1銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道;在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。

2配合物分子內(如圖)的化學鍵有____________(填序號)。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

3很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如①CH2=CH2②CHCH、③苯、④HCHO,其中分子中C原子為sp雜化的有___________(填物質序號);預測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結構為_______________形。

4硫酸鋅是最重要的鋅鹽,為無色斜方晶體或白色粉末,其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗稱皓礬,是一種天然礦物。請在SO42-的立體結構圖(如圖)中,描畫出氧原子(用實心圓點“”表示)和硫原子(用空心圓點“O”表示)的位置。_____________

5氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。

①下列關于該貯氫材料及氫氣的說法,正確的是__________(填序號)。

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵,是原子晶體

B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV,可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子

C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子,同時放出熱量

D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強,但其分子間作用力很弱

②該合金的晶胞如圖所示,屬六方晶系,底面夾角為60°(120°),經測定晶胞參數(shù)a=511pmc=397pm,晶胞中心有一個鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點上,該晶體的化學式為_______________。若每個晶胞可吸收3H2,則儲氫后(氫進入晶胞空隙,體積不變)該晶胞的密度計算式為___________________________(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取Na2CO3和 NaOH 的混合液 100ml,先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不產生沉淀為止,再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失,產生的沉淀的質量與消耗鹽酸的體積如圖所示:

(1)原混合液中 Na2CO3的物質的量______mol;

(2)原混合液中 Na2CO3與 NaOH 的物質的量濃度比為______

(3)稀鹽酸的物質的量濃度為______molL-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于大量元素的一組是(  )

A. C.H、N、P、Mn B. O、Fe、S、N、Mg

C. C.H、O、N、B D. N、P、K、S、C

查看答案和解析>>

同步練習冊答案