【題目】取Na2CO3和 NaOH 的混合液 100ml,先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不產(chǎn)生沉淀為止,再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積如圖所示:

(1)原混合液中 Na2CO3的物質(zhì)的量______mol;

(2)原混合液中 Na2CO3與 NaOH 的物質(zhì)的量濃度比為______;

(3)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。

【答案】 0.01 1:2 1

【解析】Na2CO3NaOH的混合液100mL,先向其中滴加Ba(OH)2溶液,碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,再向其中滴加稀鹽酸氫氧化鈉首先發(fā)生中和反應(yīng),然后才是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng),結(jié)合圖像分析解答。

1)根據(jù)圖像可知碳酸鋇的質(zhì)量是1.97g,物質(zhì)的量是1.97g÷197g/mol0.01mol,根據(jù)碳酸根守恒可知原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol

2根據(jù)圖像可知與氫氧化鈉反應(yīng)消耗鹽酸的體積是40mL,與碳酸鋇反應(yīng)消耗鹽酸的體積是60mL40mL20mL,根據(jù)方程式BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑可知碳酸鋇消耗鹽酸是0.02mol,所以鹽酸的濃度是0.02mol÷0.02L1.0mol/L;所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是1.0mol/L×0.04L0.04mol,因此根據(jù)方程式NaOH+HClNaCl+H2O可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.04mol,其中由碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉是0.01mol×20.02mol,則原溶液中含有的氫氧化鈉是0.04mol0.02mol0.02mol,因此原混合液中Na2CO3NaOH的物質(zhì)的量濃度比為0.010.0212

3根據(jù)以上分析可知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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