【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)羁眨?/span>
(1)如圖1是常見儀器的部分結(jié)構(gòu).
①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有 .
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 . 滴定終點(diǎn)時(shí),錐形瓶中顏色變化為 , 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原.
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖2所示,所用鹽酸溶液的體積為mL.
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 . (保留兩位有效數(shù)字)
【答案】
(1)容量瓶,滴定管,BC
(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,紅色變?yōu)槌壬?/span>
(3)D
(4)26.10
(5)0.10mol/L
【解析】解:(1)①儀器B帶有瓶塞,且瓶頸細(xì),有刻度線無刻度為容量瓶;C帶有刻度,小數(shù)在上,大數(shù)在下,為滴定管;②容量瓶帶有活塞,滴定管帶有旋塞,為防止漏液,使用前應(yīng)檢查是否漏水;
所以答案是:容量瓶;滴定管;BC;
(2)滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶溶液顏色的變化;用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),用甲基橙做指示劑,開始溶液顯堿性,所以錐形瓶中溶液顏色為黃色,隨著鹽酸的加入量增多,溶液堿性減弱,顏色逐漸變淺,當(dāng)由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)顏色不復(fù)原,即達(dá)到終點(diǎn);
所以答案是:錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;黃色突變?yōu)槌壬?/span>
(3)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,所需標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)(待測)= 可知 溶液濃度偏高,A符合題意;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,對消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不產(chǎn)生影響,依據(jù)(待測)= 可知溶液濃度無影響,B不符合題意;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)(待測)= 可知溶液濃度偏高,C不符合題意;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,依據(jù)(待測)= 可知溶液濃度偏低,D符合題意;
故選:D;
( 4)滴定管小刻度在上,大刻度在下,精確值為0.01mL,起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL,
所以答案是:26.10;(5)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=25.00mL,
則:依據(jù)(待測)= = =0.10mol/L,
所以答案是:0.10mol/L.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識,掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。
(1)硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一,是在含水的氣溶膠液滴中通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。
①氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí),可觀察到_______效應(yīng)。
②大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中,以下物質(zhì)能起氧化作用的是_____(填字母序號)。
a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3
③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下,大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質(zhì),于是認(rèn)為,當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時(shí),應(yīng)采取汽車限行措施。原因是_________。
(2)燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進(jìn)行脫硝和脫硫處理。
已知:酸性條件下,ClO2-會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,可氧化NOx或SO2。
I.在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5,向其中通入含NO的模擬煙氣。
①測得脫硝反應(yīng)后,溶液中的陰離子為NO3-和Cl-,則脫硝反應(yīng)的離子方程式為_______。
②測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析,溫度大于50℃時(shí),隨溫度升高脫硝效率下降的原因是____________。
Ⅱ.在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硝、脫硫過程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5,向其中通入含SO2和NO(體積比2:1)的模擬煙氣。
③測得脫硝、脫硫反應(yīng)后,溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-,其中c(SO42-)=amol/L,c(Cl-)=bmol/L,已知脫硫效率為100%,計(jì)算脫硝效率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“化學(xué)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是
A. 證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2,可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色變化
B. 驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性,取酸性水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
C. 向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去,該過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D. 將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,逸出氣體和SO2的體積比為2∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題:
(1)聯(lián)氨(N2H4)在空氣中迅速完全燃燒生成N2,同時(shí)放大量熱,可作火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol
H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol
則N2H4(l)在空氣燃燒生成N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨的氣體之一,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí):
①該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(NO)= _________ ;
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 _________(填字母)。
A.通入一定量的CO2
B.加入合適的催化劑
C.適當(dāng)縮小容器的體積
D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則a _____0(填“>”或“<”)。
(4)電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。下圖是一種電解法合成氨的裝置圖。則b電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。
(5)AgCl能溶于氨水,發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq),其平衡常數(shù)K=1.936×10-3。現(xiàn)用1L某濃度氨水(溶質(zhì)視為NH3)完全溶解0.1molAgCl,所需氨水濃度至少為________。(寫出表達(dá)式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 如圖所示,U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,假定氯氣在水中的溶解度可以忽略,將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光的地方,讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。
(1)假設(shè)甲烷與氯氣(體積比為1:4)反應(yīng)充分,且只產(chǎn)生一種有機(jī)物,請寫出化學(xué)方程式____________________________________。
(2)經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后,U形管右端的玻璃管中水柱變化是______(填字母序號)
A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定
II .在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯的反應(yīng)為:。常因溫度控制不當(dāng)而發(fā)生副反應(yīng),有人設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
(3)乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式:______________________________。
(4)I 、II、III、Ⅳ裝置可盛放的試劑是(填下列字母代號):
I ______; II ______; III ______; Ⅳ ______。
A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃H2SO4 D.溴水
(5)確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是 _________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)(寫出離子方程式)
(2)鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)
(3)Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓(寫出化學(xué)方程式)
(4)氫氧化鐵膠體制備(寫出化學(xué)方程式) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3NA
B. 常溫下,將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C. 32gS8單質(zhì)中(S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))含有的S一S鍵數(shù)為NA
D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中,陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是
A. V(H2)=3 mol·L-1·min-1B. V(N2)=2mol·L-1·min-1
C. V(NH3)=2mol·L-1·min-1D. V(H2)=5mol·L-1· h-1
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