【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前,全世界消費(fèi)量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳;卮鹣铝袉(wèn)題。

1銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道;在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。

2配合物分子內(nèi)(如圖)的化學(xué)鍵有____________(填序號(hào))。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

3很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO,其中分子中C原子為sp雜化的有___________(填物質(zhì)序號(hào));預(yù)測(cè)σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。

4硫酸鋅是最重要的鋅鹽,為無(wú)色斜方晶體或白色粉末,其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗稱皓礬,是一種天然礦物。請(qǐng)?jiān)?/span>SO42-的立體結(jié)構(gòu)圖(如圖)中,描畫出氧原子(用實(shí)心圓點(diǎn)“”表示)和硫原子(用空心圓點(diǎn)“O”表示)的位置。_____________

5氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料。

①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法,正確的是__________(填序號(hào))。

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵,是原子晶體

B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV,可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子

C.氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子,同時(shí)放出熱量

D.該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

E.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng),但其分子間作用力很弱

②該合金的晶胞如圖所示,屬六方晶系,底面夾角為60°(120°),經(jīng)測(cè)定晶胞參數(shù)a=511pm,c=397pm,晶胞中心有一個(gè)鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上,該晶體的化學(xué)式為_______________。若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2,則儲(chǔ)氫后(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變)該晶胞的密度計(jì)算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

【答案】 7 p CE 平面三角 BD LaNi5 (其他合理答案均給分)

【解析】1)基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s17個(gè)能級(jí),所以占有7種能量不同的原子軌道;在元素周期表中鋁和鉛元素原子的價(jià)電子排布分別為3s23p16s26p2,故其處于周期表的p區(qū)。

2)該配合物的中心原子為Ni2+4個(gè)N原子之間形成配位鍵,其他化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵,CE。

3)①CH2=CH2、②CHCH③苯、④HCHO等,他們的C原子的雜化類型分別為sp2、sp、sp2sp2,σ鍵與π鍵比值分別是5:1、3:212:1、3:1所以,其中分子中C原子為sp雜化的是②σ鍵與π鍵比值為31的是④HCHO,HCHO中心原子為sp2雜化的C原子,故其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形。

4SO42-的空間構(gòu)型為正四面體,故其立體結(jié)構(gòu)圖為。

5)①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在金屬鍵,是金屬晶體,A不正確;B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV,可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子,B正確;C.氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子,破壞共價(jià)鍵要吸收熱量,B不正確;D.該材料貯氫過(guò)程中,氣體分子數(shù)減少,故高壓比常壓有利于儲(chǔ)氫,D正確。綜上所述,正確的是BD

E.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng),但其分子間作用力很弱

②由該晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知,其中LaNi的原子個(gè)數(shù)分別為15),所以,該晶體的化學(xué)式為LaNi5。若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2,則儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為H6 LaNi5,NA個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積分別為,故該晶胞的密度計(jì)算式為。

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(1)假設(shè)甲烷與氯氣(體積比為1:4)反應(yīng)充分,且只產(chǎn)生一種有機(jī)物,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式____________________________________。

(2)經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后,U形管右端的玻璃管中水柱變化是______(填字母序號(hào))

A.升高 B.降低 C.不變 D.無(wú)法確定

II .在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯的反應(yīng)為:。常因溫度控制不當(dāng)而發(fā)生副反應(yīng),有人設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(3)乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式:______________________________

(4)I 、II、III、Ⅳ裝置可盛放的試劑是(填下列字母代號(hào)):

I ______; II ______; III ______; Ⅳ ______

A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃H2SO4 D.溴水

(5)確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是 _________________________________。

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【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.0gNO2.24LO2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3NA

B. 常溫下,將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 32gS8單質(zhì)中(S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))含有的SS鍵數(shù)為NA

D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中,陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1

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【題目】在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是

A. V(H2)=3 mol·L-1·min-1B. V(N2)=2mol·L-1·min-1

C. V(NH3)=2mol·L-1·min-1D. V(H2)=5mol·L-1· h-1

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A.烴A為乙烯
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C.反應(yīng)③為了加快反應(yīng)速率可以快速升溫至170℃度
D.化合物D屬于醚

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A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2

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C. 想獲得較純的NaH2PO4溶液,可將溶液pH控制在4~5

D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

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A.C2H4
B.C2H4O
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