Question

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B.容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C.b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd

D.0→a點時，0到0.5 min反應速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）

起始量/mol 2 0

轉(zhuǎn)化量/mol y y

b點量/mol 2-y y

根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于×100%=×100%=80%，選項A錯誤；

B、兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，選項B錯誤；

C、b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd，選項C正確；

D、0到0.5min時：

I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）

起始量/mol 2 0

轉(zhuǎn)化量/mol x x

a點量/mol 2-x x

根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol

則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）==0.6molL-1min-1，選項D錯誤；

答案選C。