【題目】下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物（有些物質(zhì)未寫出）

據(jù)上圖回答問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，D的名稱是__________。

(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為_____________、____________和__________。

(3)除去F中雜質(zhì)C、D時(shí)，最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離，F產(chǎn)物從分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。

(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_________________________________。

【答案】 乙醇 水解反應(yīng)(取代反應(yīng)) 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 消去反應(yīng) 上口倒出 +H2O

【解析】

由E的結(jié)構(gòu)可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結(jié)合F的分子式可知，F應(yīng)為酯，則C為CH3COOH，F為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知：A為， B為，C為CH3COOH， D為CH3CH2OH，E為，F為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。

(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；

(2)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，③為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，④為消去反應(yīng)；

(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F產(chǎn)物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；

(4)反應(yīng)②是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1mol C4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA

B.某反應(yīng)的ΔH = －88kJmol-1，則正反應(yīng)活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某溫度下，Kw = 1×10-13，若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH =7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka(HF)保持不變，始終保持增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可以用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該物質(zhì)屬于烴類B.一氯代物有1種

C.二氯代物有3種D.相同條件下，燃燒該物質(zhì)與等質(zhì)量的苯，耗氧量不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)；，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0 時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.t0 時(shí)減小體積或升高體系溫度

B.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A)=0.02mol/(Ls)B.υ(B)=0.04 mol/(Ls)

C.υ(C)=1.2mol/(Lmin)D.υ(D)=1.8mol/(Lmin)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時(shí)能獲得電能的一種裝置，其電池總反應(yīng)為：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.正極區(qū)溶液的pH增大

C.負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1 mol O2反應(yīng)，則溶液中遷移0.4 mol e-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd

D.0→a點(diǎn)時(shí)，0到0.5 min反應(yīng)速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案