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【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

① 和的混合氣體中含有的原子個數(shù)為

②常溫下，4g 含有個共價鍵

③質量分數(shù)為的，加水至100mL，的質量分數(shù)為

④標準狀況下，四氯化碳含有的分子數(shù)為

⑤時，的 NaClO溶液中水電離出的的數(shù)目為

⑥溶液中含有個

⑦ 與水完全反應時轉移電子數(shù)為

A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥

【答案】C

【解析】

和的最簡式相同，只需要計算中原子數(shù)，故正確；

物質的量為，分子中含共價鍵個，故正確；

加水至100mL溶液的密度變了，無法求出溶質的質量分數(shù)，故錯誤；

標準狀況下，四氯化碳是液體，四氯化碳的物質的量不是，故錯誤；

時，的溶液中氫氧根離子的物質的量為，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離出的的數(shù)目為，故正確；

溶液的體積不確定，無法求出碳酸根的個數(shù)，故錯誤；

，每生成時與水完反應中轉移的電子為，故錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內混合，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若2min后測得NH3的濃度為0.2molL-1，

(1)2min時H2的轉化率為______。

(2)2min時三種氣體的總量為_____mol。

(3)相同溫度下，若2min后該反應達平衡，則反應前后的氣體壓強比為___ 。

(4)下列措施能增大反應速率的是___(填字母)。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ：

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/rmol

436

a

945

試根據表中所列鍵能數(shù)據計算a的數(shù)值______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.b點時，CO的轉化率為20%

B.容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C.b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd

D.0→a點時，0到0.5 min反應速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數(shù)據填空：

（1）該反應的化學方程式為___________________________。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________。

（3）平衡時X的轉化率為_____________ 。

（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系內壓強與開始時壓強之比為________________；②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）

A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

D.C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Mn三種元素的單質及化合物在生產、生活中有廣泛應用．

是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，lmol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ ．

某學習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：

用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風，原因是 ______ 用化學方程式表示．

寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 ______ ．

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個未成對電子．

圖1是的晶胞結構，晶胞的邊長為則的密度為 ______ 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．

綠礬是補血劑的原料，保存不當易變質．請設計實驗檢驗綠礬是否完全變質 ______ ．

以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉含有一些不反應的雜質，反應裝置如圖已知：，常壓下，的熔點約為，沸點為，則的晶體類型為 ______ 請用平衡移動原理解釋的原因 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修2：化學與技術]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。

（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有__________、__________（填化學式，下同），第3次過濾時濾渣的成分是__________。

（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間關系如圖1，適宜的浸取時間為__________h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是__________（填助溶劑化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是__________（舉一例）。

（4）流程中循環(huán)使用的物質有__________。（填化學式）

（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3·6H2O，請簡要說明該過程能夠發(fā)生的原因____________________。

（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

請回答下列問題：

(1)元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學式)；

(2)元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是_______________；

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是________________；

(4)③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(寫離子符號)；

(5)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑；已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，寫出A與B反應的化學方程式：___________________________；

(6)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

①濃溶液a和溶液b分別為_________、_______(寫化學式)；

②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為_____________________。

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