在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol
A
該反應(yīng)是兩邊氣體系數(shù)不改變的可逆反應(yīng)，故氣體的總物質(zhì)的量為定值，即4mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說法正確的是
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是
B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為
C．恒壓下向該體系中加入，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                         
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應(yīng)：
，溫度分別為T1和T2時(shí),X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是
A．達(dá)到平衡后,其它條件不變，降低溫度，均減小，Y的轉(zhuǎn)化率也減小
B．達(dá)到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．當(dāng)溫度為T2時(shí)，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達(dá)到平衡后乙的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%
D．當(dāng)溫度為T1時(shí)，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿足：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

250C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列敘述正確的是
A．將水加熱到900C，pH不變B．向水中加入CH3COONa固體，pH變小
C．向水中加入稀氨水，Kw變大D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向VL密閉容器中充入2molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）　N2O4（g）。達(dá)平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次達(dá)到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次達(dá)到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為α3 。則α1與α3的關(guān)系正確的是（  ）
A．α1=α3B．α1>α3
C．α1<α3D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　　　　                     。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。
(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2 min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是     。
a.高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO2的濃度不變
d.c(CO2)=c(CO)
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
（4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)            （填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng),當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列說法一定正確的是
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高B．生成物的產(chǎn)量增加
C．生成物的濃度增大D．生成物的百分含量增大

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