在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說法正確的是
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是
B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為
C．恒壓下向該體系中加入，平衡不移動，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快
B
2HI   H2  ＋   I2
初n：  1mol         0          0
△n：  0.2mol     0.1mol       0.1mol
2min n：0.8mol       0.1mol     0.1mol
則該溫度下的平衡常數(shù)為：K===
0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為：υ（HI）==
恒壓下向該體系中加入，各反應(yīng)混合物的濃度等倍減小，相當(dāng)于減壓，由于反應(yīng)兩邊的氣體系數(shù)相等，故平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率等倍數(shù)降低。
升溫時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的速率增加相對更大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即正向移動。
故答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時(shí)充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒溫時(shí)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大　
D．400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反應(yīng)速率增大，A的濃度減�。ㄖ桓淖円粋�條件），應(yīng)采取的措施是（  ）
A．減壓B．升溫C．加入合適的催化劑D．增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是  
                                         
A．a(chǎn)的溫度高于b
B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用
C．a(chǎn)的壓強(qiáng)大于b
D．a(chǎn)的溫度低于b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時(shí)平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N2O4，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是              (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)   N2O4(g)  ，壓縮時(shí)該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO22NO＋O2，經(jīng)過一定時(shí)間后，測得混合氣中NO2濃度為0.06 mol·Ｌ－1，  O2的濃度為0.12 mol·Ｌ－1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。
求：
（1）NO2的起始濃度?                                ；
（2）此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率?                              。

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