（4分）下圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　　　　                     。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。
(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2 min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　。
(1)A　(2)3A??B+3C    (3)0.6 mol/(L·min)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)的平衡狀態(tài)是指下列情況中的
A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2
B．體積不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變
C．氮?dú)獾纳伤俾逝c氨的生成速率之比為1：2
D．容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下在，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開(kāi)始時(shí)充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列說(shuō)法中正確的是（　　　）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等    
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A.①③       B.①④        C.②③          D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為   。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。
其電池總反應(yīng)為：
V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
充電過(guò)程中，H+向   遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為   。
（3）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=   。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將   移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號(hào)）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說(shuō)法正確的是
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒溫時(shí)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大　
D．400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO22NO＋O2，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，測(cè)得混合氣中NO2濃度為0.06 mol·Ｌ－1，  O2的濃度為0.12 mol·Ｌ－1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。
求：
（1）NO2的起始濃度?                                ；
（2）此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率?                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
a． v(NO2)=2v(O2)        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是         。
a．及時(shí)分離除NO2氣體       b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑

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