Question

（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                         
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)=" 0.025" mol·L^-1，c(CO)=" 0.1" mol·L^-1，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填

Answer 1

（1）c（CO₂）/c（CO）（2）增大   （3） 不是  正反應    

（1）固體濃度為定值，不會出現(xiàn)在表達式中，故K=c（CO₂）/c（CO）
(2)可逆反應正反應為吸熱反應，故升溫時，平衡正向移動，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比增大
（3）c（CO₂）/c（CO）= 0.025/0.1=0.25<0.263，故不是平衡狀態(tài)，反應將向正向進行，最終達到平衡