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【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ）

A.H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S

B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁

C.常溫下H2O是液體，H2S是氣體

D.O2和H2化合比S和H2化合容易

【答案】C

【解析】

A．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，能說明氧的非金屬性比硫強，故A正確；

B．硫化氫水溶液露置于空氣中和氧氣反應生成硫單質而變渾濁，根據單質之間的置換反應，可以得到氧的非金屬性比硫強，故B正確；

C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體屬于物質的物理性質，和元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，故C錯誤；

D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易，可以得到氧的非金屬性比硫強，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的結論正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發(fā)生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正確的是（ ）

A.硫酸遇明火發(fā)熱爆炸

B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

C.鐵與水反應產生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸

D.稀釋后的硫酸與鐵反應產生氫氣接觸明火爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是：

A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%

B. 平衡時，體系內NO2為0.12mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數減少

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式只表示一種物質的是( )

A.C3H7ClB.C3H8C.C2H4Cl2D.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子濃度間關系正確的是（ ）

A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)

B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)

C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA)

D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.爆鳴氣
C.天然氣
D.純凈的無污染的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結構示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學式）。

（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。

（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是(　　)

A. 0.10 mol/L Ag＋ B. 0.20 mol/L Zn2＋

C. 0.20 mol/L Cu2＋ D. 0.20 mol/L Pb2＋

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