【題目】實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1,0.1mol/L某一元堿BOH溶液里。將此兩種溶液等體積混合后,所得溶液呈的各離子濃度間關(guān)系正確的是( )
A.c (A-)>c (B+)>c (H+)>c (OH-)
B.c (B+)=c (A-)>c (H+)=c (OH-)
C.c (OH-)- c (H+)=c(HA)
D.c (B+)+ c (H+)=c (A-)+c (OH-) + c(HA)
【答案】C
【解析】
試題分析:常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1,說明HA是弱酸,在溶液中存在電離平衡:HAH++A-,0.1mol/L某一元堿BOH溶液里,由于Kw=1×10-14,所以c (OH-)=0.1mol/L,因此BOH是一元強堿。將此兩種溶液等體積混合后,二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生強堿弱酸鹽BA。A.根據(jù)物料守恒可知c (B+)= c (A-)+c(HA),所以c (B+)>c (A-),由于A-水解,消耗水電離產(chǎn)生的H+,所以溶液達到平衡時c (OH-)>c (H+),鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,故溶液中離子濃度大小關(guān)系是c (B+)>c (A-)>c (OH-) >c (H+),錯誤;B. 由于HA是弱酸,A-會發(fā)生水解反應(yīng),所以c (B+)>c (A-),水解消耗H+,所以c (OH-)>c (H+),錯誤;C.根據(jù)質(zhì)子守恒可知c (OH-) =c (H+)+c(HA) ,所以c (OH-)- c (H+)=c(HA),正確;D.根據(jù)電荷守恒可知 c (B+)+ c (H+)=c (A-)+c (OH-) ,錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
(1)TiO2+鈦的化合價為________
(2)步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是___________________。
(4)已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中,FeCO3達到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中____(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓需要采取的措施是____。
(5)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列排列順序不正確的是
A.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3B.原子半徑:Cl>S>P
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.金屬性:K>Na>Li
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【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是( )
A.H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S
B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁
C.常溫下H2O是液體,H2S是氣體
D.O2和H2化合比S和H2化合容易
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【題目】溴螨酯是一種殺螨劑。由某種苯的同系物制備溴螨酯的一種合成路線如下( 部分反應(yīng)條件和試劑略):
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,B 的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2)C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其分子中含氧官能團的名稱是_______。
(3)寫出第3 步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)第①、④步的反應(yīng)類型分別是_______、_______。
(5)M為的同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且數(shù)目比為4:4:1:1,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(6)寫出用乙醛為原料制備2-羥基-2-甲基丙酸乙酯的合成路線( 其它試劑任選):________。
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【題目】某課外興趣小組同學(xué)利用下圖裝置測定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰
B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸
C. 若加熱直至恒重時,A的質(zhì)量為m3g,則
D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低
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【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示:
已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。
②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出
NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
試回答下列問題:
(1)向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性
b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸
c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___
(3)ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(4)從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:①______℃下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;②________;③洗滌;④低溫干燥,得到成品。
(5)“電解”中陽極的電極反應(yīng)式是_________,陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_________。
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【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng):
第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
(1)寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:_________________________
(2)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示:
已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進行到_________min時到達平衡。
(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為________________________________。
Ⅱ.用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_______Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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