【題目】下列化學(xué)式只表示一種物質(zhì)的是( )
A.C3H7ClB.C3H8C.C2H4Cl2D.C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是( )
A. 鹽酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,在工業(yè)上有重要的用途。
(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1;
2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。
則反應(yīng):4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數(shù)式表示 )。
(2)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化如圖所示。
NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2~t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是___________。
(3)在其他條件相同時(shí),向五個(gè)恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)Cl2 的轉(zhuǎn)化率如下表所示。
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 容器體積/L | 平衡時(shí)Cl2 的轉(zhuǎn)化率 |
I | T1 | 2 | 75% |
II | T2=T1 | 3 | ω2 |
Ⅲ | T3>T1 | V3 | 75 % |
Ⅳ | T4 | V4 | ω4 |
V | T5 | V5 | ω5 |
①6 min時(shí)容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~6 min內(nèi),v(NO)=______mol·L-l·min-1。
②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。
③容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K2=______,容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。
④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_______;容器V與容器I 的體積不同,則容器V中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P)的范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。
(4)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。
(5)寫(xiě)出C和F形成的化合物的電子式______________________。
(6)A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將適量鐵粉放入Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則已經(jīng)反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為( )
A.2:3
B.3:2
C.1:2
D.2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( )
A.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁
C.常溫下H2O是液體,H2S是氣體
D.O2和H2化合比S和H2化合容易
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中A點(diǎn)表示:
C點(diǎn)表示:
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。
②圖中△H= kJ/mol。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過(guò)程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)
B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低
C. 一定條件下達(dá)到平衡后,若增大壓強(qiáng),則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說(shuō)法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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