【題目】在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(  )

A.向混合液中加入過(guò)量的鋅粉,過(guò)濾所得沉淀中含有兩種金屬

B.若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明廢液中含有Cl-

C.若向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余,說(shuō)明廢液中含有Fe3+

D.若向廢液中滴加KSCN 溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說(shuō)明廢液中含有Fe2+

【答案】A

【解析】

生產(chǎn)銅制印刷線路板的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu Cl2;

A.鋅粉過(guò)量,則過(guò)濾得到銅、鐵、鋅三種金屬,A項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;

B.向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為AgCl,說(shuō)明廢液中含有Cl-,B項(xiàng)正確,不符合題意;

C.向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余,則發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+,說(shuō)明廢液中含有Fe3+,不發(fā)生Fe與銅離子的反應(yīng),C項(xiàng)正確,不符合題意;

D.向廢液中滴加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,則溶液中不含Fe3+,再加入氯水后溶液呈血紅色,說(shuō)明廢液中含有Fe2+,D項(xiàng)正確,不符合題意;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 由水電離產(chǎn)生的c(H)=1012mol/L的溶液中:K、NaClO、I

B. c(H)=mol/L的溶液中:K、Fe3Cl、CO32

C. 常溫下,1×1012的溶液:K、AlO2CO32、Na

D. pH13的溶液中:AlO2Cl、HCO3、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pHKw均減小

C. pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

D. Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入,A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā)),將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( )

A.B裝置的氣球膨脹的體積大

B.最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量一定相同

C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于

D.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1 mol·L1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L1氨水混合。

(1)當(dāng)加入10.00 mL稀鹽酸時(shí),溶液中的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式),溶液的pH______(、”)7。

(2)當(dāng)某一時(shí)刻溶液中c(NH4+)c(Cl),此時(shí)溶液的pH____(、”)7。所加的鹽酸體積V ____(、”)25.00 mL。其原因是_______。

(3)某一時(shí)刻溶液中會(huì)不會(huì)存在:c(Cl)c(NH4+),且c(OH)c(H)的關(guān)系?_____(會(huì)不會(huì)”)。其原因是________。

(4)已知常溫時(shí) ,KNH3·H2O=1.8×10-5 當(dāng)VHCl=12.50 mL時(shí),下列離子濃度的大小關(guān)系是: c(Cl) ___ c(NH4+) ,c(OH) ___ c(H)。(”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫一定條件下可發(fā)生分解:2H2O2(l=2H2O(l+O2(g,其能量變化如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C.加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率

D.其他條件相同時(shí),H2O2溶液的濃度越大,其分解速率越慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1726.5kJ·mol-1;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)用太陽(yáng)能分解100g水消耗的能量是_______kJ。

2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。

3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(注:T1T2均大于300℃);下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

4)在T1溫度時(shí),將1molCO23molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________

5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為_____________。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1molCH3OH所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為___________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

1)在空氣中久置,A由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣湓蚴?/span>______________________。

2C分子中不能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是______________________(填名稱(chēng))。

3C轉(zhuǎn)化為D的第一步反應(yīng)有SO2生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有______種。

①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2

②是萘的衍生物,且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上

③可發(fā)生水解反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

5)若C不經(jīng)提純,產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物EE是一種由BC生成的酯(變化過(guò)程中碳原子數(shù)未變),則E的分子式為___________________。

6)已知:,若以苯酚和乙酸為原料制備,其合成路線為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì),滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.所用HCl的濃度是NaOH溶液濃度為

B.B點(diǎn),溶液中離子濃度關(guān)系為:

C.A.三點(diǎn)水的電離程度大小依次為:

D.滴定前,錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致HCl濃度偏低

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