【題目】硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題,請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ.SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫,其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知:CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

Ⅱ.在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O) /mol·L-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在020min 時(shí)段,反應(yīng)速率υ(N2O)_____。

②若N2O起始濃度c00.150mol·L-1,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=____,比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率:υ(c0=0.150mol·L1)____υ(c0=0.100 mol·L1)(填“>=<”

③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1__T2(填“>、=<”)。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0,反應(yīng)至t1min時(shí),體系壓強(qiáng)p=__(用 p0表示)。

【答案】2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ/mol 1.0×10-3mol·L-1·min-1 20.0% = > 1.25p0

【解析】

Ⅰ.根據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用作答;

Ⅱ.①根據(jù)表格數(shù)據(jù),代入速率公式計(jì)算反應(yīng)速率;

②單位時(shí)間內(nèi)cN2O)的變化與N2O的起始濃度無(wú)關(guān),所以反應(yīng)速率也與起始濃度無(wú)關(guān);每10min均減小0.01mol/L,若N2O起始濃度c00.150mol/L ,則反應(yīng)至30min時(shí)轉(zhuǎn)化的N2O的濃度為0.01mol/L3=0.03mol/L,代入轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式計(jì)算;

③其他條件相同時(shí),溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快,N2O分解半衰期減小,據(jù)此分析;

列出三段式,根據(jù)半衰期的定義求出t1min時(shí)氣體總物質(zhì)的量,再根據(jù)等溫等容條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,計(jì)算體系壓強(qiáng)。

Ⅰ.①CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2 kJ·mol1

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=-402 kJ·mol1

2CaSO3(s)+O2(g )=2CaSO4(s) H=-234.2 kJ·mol1

應(yīng)用蓋斯定律,將(①+②)×2+③得到石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) =2CaSO4(s) + 2CO2(g) H=-681.8 kJ·mol1

故答案為:2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) =2CaSO4(s) + 2CO2(g) H=-681.8 kJ·mol1

Ⅱ.①根據(jù)表格數(shù)據(jù),在020min時(shí)段,反應(yīng)速率υ(N2O)===1.010-3mol·L-1·min-1;

②由表可知,每隔10min,cN2O)的變化量相等,故單位時(shí)間內(nèi)cN2O)的變化與N2O的起始濃度無(wú)關(guān),每10min均減小0.01mol/L,若N2O起始濃度c00.150mol/L ,則反應(yīng)至30min時(shí)轉(zhuǎn)化的N2O的濃度為0.01mol/L3=0.03mol/L,則N2O的轉(zhuǎn)化率α=100%=20.0%;單位時(shí)間內(nèi)cN2O)的變化與N2O的起始濃度無(wú)關(guān),則υ(c0=0.150mol·L1)=υ(c0=0.100 mol·L1),故答案為:20%=;

③其他條件相同時(shí),溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快,N2O分解半衰期減小,由圖可知,壓強(qiáng)相同時(shí),半衰期T2>T1,則溫度T1 >T2

當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0,設(shè)起始時(shí)N2O物質(zhì)的量為amol,根據(jù)半衰期的定義,則

2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)

起始量(mol a 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol 0.5a 0.5a 0.25a

t1min時(shí)(mol 0.5a 0.5a 0.25a

t1min時(shí)總物質(zhì)的量為(0.5a+0.5a+0.25amol=1.25amol,根據(jù)等溫等容條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,體系壓強(qiáng)p=p0=1.25p0,

故答案為:>;1.25p0

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【題目】120℃時(shí),某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是

A.CH4C2H4B.C2H2C2H4C.C2H4C2H6D.C3H4C3H6

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【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化:4NH35O24NO6H2O這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列說法中錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

B.適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是

A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D. pH=11NaOH溶液V1LV2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

1)①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物的電子式:__;⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式:__。

2)⑤、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:__(用離子符號(hào)填寫)。

3)用一個(gè)化學(xué)方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強(qiáng)弱__。

4)⑦的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

5)元素①、元素④以原子個(gè)數(shù)比為11形成化合物Q,元素①、元素③形成化合物M,QM的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

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【題目】(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時(shí)能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體,請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式:__________。上述反應(yīng)是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)?請(qǐng)判斷并說明原因:__________________。

(2)Mg3N2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出Mg3N2的電子式:__________。

(3)在常壓下,乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大,主要原因是______。

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【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫并驗(yàn)證其漂白性的實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲制取二氧化硫

B.用裝置乙收集二氧化硫

C.用裝置丙驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

D.用裝置丁吸收二氧化硫

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【題目】如圖裝置,將溶液a逐滴加入固體b中,下列敘述中不正確的是(

A.a為濃硫酸,bNa2SO3固體,c盛石蕊溶液,則c溶液先變紅后褪色

B.a為濃鹽酸,bMnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色

C.a為醋酸溶液,b為碳酸鈣,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁

D.a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀

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【題目】分別按下圖 A、B、C 所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),三個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列敘述中,不正確的是___________。

AB 中鐵片是負(fù)極,C 中鐵片是正極 B.三個(gè)燒杯中鐵片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 C.產(chǎn)生氣泡的速率 A 中比B中慢 DC 溶液中 Zn片電極移動(dòng)

(2)裝置 B中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________;

(3)裝置 B中正極反應(yīng)式為__________________;

(4)裝置 C負(fù)極反應(yīng)式為________________________;

(5)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;

(6)Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4C1晶體的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(吸熱放熱”)若把此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?_______ (”)。

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