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【題目】(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體，請寫出反應方程式：__________。上述反應是加成反應還是取代反應？請判斷并說明原因：__________________。

(2)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出Mg3N2的電子式：__________。

(3)在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

【答案】+3H2O—NO2+3H2O 取代反應，結合化學方程式可以看出是硝基取代了苯環(huán)上的氫原子生成了H2O，所以是取代反應 Mg2+Mg2+Mg2+ 乙醇分子能與水分子之間形成氫鍵，而溴乙烷分子無法與水分子形成氫鍵

【解析】

（1）甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體和水，該晶體是，反應方程式：+3H2O—NO2+3H2O 。上述反應是取代反應不是加成反應，因為：結合化學方程式可以看出是硝基取代了苯環(huán)上的氫原子生成了H2O，所以是取代反應。

故答案為：+3H2O—NO2+3H2O ；取代反應，結合化學方程式可以看出是硝基取代了苯環(huán)上的氫原子生成了H2O，所以是取代反應；

（2）Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，鎂失去最外層2個電子形成鎂離子，氮最外層5個電子，得到三個電子形成N3-，Mg3N2的電子式：Mg2+Mg2+Mg2+ 。

故答案為：Mg2+Mg2+Mg2+ ；

（3）在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是乙醇分子能與水分子之間形成氫鍵，而溴乙烷分子無法與水分子形成氫鍵。

故答案為：乙醇分子能與水分子之間形成氫鍵，而溴乙烷分子無法與水分子形成氫鍵。

練習冊系列答案
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

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【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的

A. 要除去粗鹽中SO42、Ca2＋、Mg2＋等雜質，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

B. 步驟②的反應原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 步驟③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2

D. 步驟④、⑤、⑥所涉及的反應中，溴元素均發(fā)生氧化反應

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【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是

A.v(CO)=v(H2O)時，反應達到平衡狀態(tài)

B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率加快

D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

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【題目】硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

Ⅰ．SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式___________________________。

Ⅱ．在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O) /mol·L-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0～20min 時段，反應速率υ(N2O)為_____。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應至30min時N2O的轉化率α=____，比較不同起始濃度時N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O耗一半時所需的相應時間），則T1__T2（填“>、=或<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=__（用 p0表示）。

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【題目】為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水 ，載人宇宙飛船內常用含 C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(1)X的化學式為 __________________ 。

(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。

(3)A的電子式為 ____________。

(4)X受熱分解轉變成 A 和 B 的化學反應方程式為 ____________。

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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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A.X元素位于ⅥA

B.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

C.B的沸點高于C的沸點

D.A不能溶解于B中

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【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示；

已知部分有機化合物轉化的反應式如下：

i、R-CNR-COOH（R為烴基）

ii、 （R、代表烴基或氫）

iii、（R、代表烴基或氫）

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是_________；A→B所屬的反應類型為_________。

（2）C→D的化學方程式是________________。

（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構體的結構簡式：________。

a 能發(fā)生銀鏡反應 b 與濃溴水反應生成沉淀

c 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（4）F的結構簡式是_________；試劑b是__________________。

（5）H與I2反應生成J和HI的化學方程式是______________。

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