Question

【題目】分別按下圖 A、B、C 所示裝置進(jìn)行實驗，三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。回答下列問題：

(1)下列敘述中，不正確的是___________。

A．B 中鐵片是負(fù)極，C 中鐵片是正極 B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生 C．產(chǎn)生氣泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片電極移動

(2)裝置 B中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________；

(3)裝置 B中正極反應(yīng)式為__________________；

(4)裝置 C負(fù)極反應(yīng)式為________________________；

(5)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；

(6)Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4C1晶體的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？_______ (填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】B 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 2H++2e-=H2↑ Zn—2e-=Zn2+ 2H++Fe=H2↑+Fe2+ 吸熱 否

【解析】

形成原電池的條件為：①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，②形成閉合回路，故A不是原電池，B、C為原電池；根據(jù)原電池正負(fù)極判斷方式：一般活潑金屬做負(fù)極，故B中負(fù)極鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，C中鐵做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1) A.根據(jù)金屬活動性：Zn>Fe>Sn， 一般活潑的金屬失電子作負(fù)極，因此B中鐵片是負(fù)極，C中鐵片是正極，故A正確；

B.A燒杯中鐵直接反應(yīng)，表面有氣泡，C中鐵作正極，燒杯中鐵表面有氣泡，故B錯誤；

C.B形成原電池，比A中反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氣泡的速率A比B中慢，故C正確；

D.原電池中陰離子向負(fù)極移動，B中鐵片為負(fù)極，因此B溶液中向鐵片電極移動，故D

正確；故答案為：B；

(2).裝置B形成原電池，變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3).Sn作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，裝置B中正極反應(yīng)式為:：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

(4).活潑金屬Zn作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為: Zn—2e-=Zn2+，故答案為：Zn—2e-=Zn2+；

(5).A中時鐵直接與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故答案為：2H++Fe=H2↑+Fe2+；

(6).常溫下，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)可設(shè)計成原電池，Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4C1晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故答案為：吸熱；否。