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下列實驗操作、現象和結論中均正確的是（　�。�
選項操作  
A向某溶液中先滴加少量氯水，在滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色溶液中含有一定Fe2+
B向酚酞溶液中加入過量的Na2O2溶液顯變紅后褪色Na2O2與水生成的堿具有漂白性
C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內焰黑色的銅絲變紅CuO被內焰的乙醇蒸氣還原
D向飽和Na2CO3 溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．氯氣具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子能和KSCN溶液反應生成絡合物而導致溶液呈血紅色；
B．過氧化鈉具有強氧化性，能氧化酚酞；
C．氧化銅和乙醇發(fā)生還原反應而生成Cu；
D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．
解答： 解：A．氯氣具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能說明原來溶液中含有亞鐵離子，也可能含鐵離子，故A錯誤；
B．過氧化鈉具有強氧化性，能氧化酚酞而使溶液褪色，該實驗體現過氧化鈉的強氧化性，而不是NaOH的漂白性，且NaOH溶液中滴加酚酞試液變紅色，故B錯誤；
C．將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內焰，黑色的銅絲變紅，說明氧化銅和乙醇發(fā)生還原反應而生成Cu，故C正確；
D．碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，原來溶液是飽和溶液，溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，說明碳酸氫鈉溶液是過飽和也，所以碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，涉及離子檢驗、物質的溶解性、乙醇的氧化反應、過氧化鈉的性質，明確物質的性質是解本題關鍵，知道常見離子檢驗方法、實驗現象及結論，會從反應原理、實驗評價性方面判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A檢驗蔗糖水解產物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱
B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C驗證Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中加入幾滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol/L FeCl3溶液
D硅酸膠體的制備向Na2SiO3溶液（飽和溶液1：2用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某pH=l的無色透明溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NO3-、I-
B、K+、AlO2-、Cl-
C、Cu2+、SO42-、NO3-
D、NH4+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子
B、利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法
C、鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
D、分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電池裝置圖如下，當電池形成閉合回路時，鹽橋中的K+離子向右定向移動，由此判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、由此可判斷反應3Ni2++2Cr=2Cr3++3Ni能夠自發(fā)進行
B、由此可判斷Cr電極的電阻的電極反應式為Cr-3e-=Cr3+
C、由此可判斷反應過程中Ni電極的質量會減小
D、由此可判斷Cr、Ni兩種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＜0；回答下列問題：
①寫出該反應的平衡常數表達式K=
 

②僅改變下列條件之一，平衡時
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號）
a．升高溫度  b．增大壓強  c．充入一定量CO  d．再加入一些鐵粉
一定溫度下，在恒容密閉容器中達到平衡后，再充入少量CO，則平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”），CO的平衡轉化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列變化的化學方程式（注明反應條件）
2-丁烯→聚2-丁烯：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為
 

     ②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是
 
（填序號）
     a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
     b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
     c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
     d．水電離出c（H+）=1×10-6mol/L
（2）電化學處理法
   ①如圖所示，Pt（1）電極的反應式為
 

   ②當電路中0.02mole-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加
 
mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，充分反應后離子濃度可能保持不變的是（不考慮溶液體積變化）（　�。�
A、Fe3+
B、Fe2+
C、Cl-
D、Br-

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