Question

【題目】25℃時，體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（不考慮溶液體積的變化）（ ）

A.MOH是強堿，ROH是弱堿

B.a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-26

C.b點溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D.c點溶液的pH=7，且所含溶質(zhì)為ROH和RCl

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析題給信息，沒有通入HCl氣體之前，通過和計算MOH和ROH是否為強堿，MOH的=12，可知0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，則MOH為強堿，同理，0.1mol/LROH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，ROH為弱堿。據(jù)此分析。

A．由分析可知，MOH為強堿，ROH為弱堿，A項正確；

B．0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，OH-來自于堿中，H+來自于水的電離，則c(H+)=10-13mol/L，水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，二者乘積為1×10-26，B項正確；

C．b點加入了0.005molHCl，中和了一半的ROH，得到的溶液為ROH和RCl的等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，=6，c(OH-)=10-4，溶液顯堿性，則離子濃度大小關(guān)系為：c(R+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C項錯誤；

D．c點時=0，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，pH=7，說明該堿過量，故溶液中溶質(zhì)為ROH和RCl，D項正確；

答案選C。