【題目】如圖所示,四支電極均為鉑電極,供選擇的四組電解質(zhì)溶液如下表:

A

B

C

D

甲槽

NaOH溶液

AgNO3溶液

H2SO4溶液

NaCl溶液

乙槽

CuSO4溶液

CuCl2溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

要滿足的條件是:①工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則:

(1)應(yīng)選用的電解液是________組。

(2)甲槽的電解方程式為:_____________;乙槽的電解方程式為:_______________

【答案】D 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 4AgNO32H2O4AgO24HNO3

【解析】

工作一段時間后甲槽pH上升,乙槽的pH下降。②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。惰性電極電解;

A組、甲槽是電解水,氫氧化鈉溶液pH增大,b電極是陽極,電極反應(yīng)為:4OH-4e=2H2O+O2;乙槽電解硫酸銅溶液,溶液pH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為:Cu2+2e=Cu,依據(jù)電子守恒可知,bc兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等:

B組、甲槽是電解硝酸銀,溶液pH減小,b電極是陽極,電極反應(yīng)為:4OH-4e=2H2O+O2;乙槽電解氯化銅溶液,溶液pH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為:Cu2+2e=Cu,依據(jù)電子守恒可知,bc兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等:

C組、甲槽是電解水,硫酸溶液pH變小,b電極是陽極,電極反應(yīng)為:4OH-4e=2H2O+O2;乙槽電解硝酸銀溶液,溶液pH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為:4Ag+4e=4Ag,依據(jù)電子守恒可知,bc兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等:

D組、甲槽是電解氯化鈉,氯化鈉溶液pH增大,b電極是陽極,電極反應(yīng)為:4OH-4e=2H2O+O2;乙槽電解硝酸銀溶液,溶液pH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為:4Ag+4e=4Ag,依據(jù)電子守恒可知,b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等;

依據(jù)電極反應(yīng)和電極過程中溶液pH變化分析判斷。

1)依據(jù)上述分析可知,符合條件的是D組;

2)甲槽電解食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,甲槽的電解方程式為:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2;乙槽電解硝酸銀溶液生成銀、氧氣和硝酸,乙槽的電解方程式為:4AgNO32H2O4AgO24HNO3。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鈉通常保存在_________中,加熱時,鈉可以在空氣中_________,發(fā)出________火焰,生成____________色固體;瘜W(xué)方程式為________________________。

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【題目】25℃時,體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOHROH的溶液中,分別通入HCl氣體,隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)(

A.MOH是強堿,ROH是弱堿

B.a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)的乘積為1×10-26

C.b點溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D.c點溶液的pH=7,且所含溶質(zhì)為ROHRCl

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【題目】.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

1)寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式:___;

2)鉛蓄電池放電時,溶液的pH_________(填增大、減小不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

3)放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(“Pb”“PbO2”)

.人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。如下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實驗開始時,在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液。請回答以下問題:

4X極上的電極反應(yīng)式是:__________

5)檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______。

6)電解飽和NaCl溶液的離子方程式是:___________。

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

B. 稀溶液中,H+aq+OHaq=H2Ol)△H=57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀BaOH2溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57.3 kJ/mol

C. 2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol)△H=QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱

D. 高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)為K=,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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【題目】已知:pBa=-lgc(Ba2),Ksp(BaSO4)1.0×10-10Ksp(BaCO3)3.0×10-9。常溫下,用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示,V0達到滴定終點,下列說法錯誤的是

A.圖像中,m5,V020

B.若將c(BaCl2) 0.1 mol· L-1變?yōu)?/span> 0.2 mol· L-1,m 值將減小

C.a 點溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)c(Na+)c(Ba2+)c(OH-)

D.b點溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時將生成BaCO3

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【題目】某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵脫除硫酸工藝煙氣中的SO2ZnSO4

已知:Ⅰ.ZnSO3·H2O微溶于水,ZnSO4易溶于水。

Ⅱ.25℃時,溶液中S+4價)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如下圖。

Ⅲ.O3為強氧化劑,1 mol O3被還原轉(zhuǎn)移2 mol e,同時生成1 mol O2

(1)SO2造成的環(huán)境問題主要是_____________________。

(2)ZnOSO2轉(zhuǎn)化為ZnSO3·H2O的化學(xué)方程式是_____________________________。

(3)ZnSO3·H2O懸濁液轉(zhuǎn)化為ZnSO4時,因其被O2氧化的速率很慢,易造成管道堵塞,實驗室模擬O3氧化解決該問題。初始時用鹽酸將5% ZnSO3懸濁液調(diào)至 pH3.5,以一定的進氣流量通入O3,研究O3氧化ZnSO3·H2O,其中溶液pH隨時間變化的曲線如下:

pH3.5的溶液中含S+4價)的離子主要是____________________。

②一段時間后,溶液的pH減小,此過程中主要反應(yīng)的離子方程式是________________

③解釋O3氧化可防止管道堵塞的原因:___________________。

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