【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,C(SO42﹣)=2molL﹣1 , 用石墨作電極電解該溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)況)氣體,則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2molL﹣1
B.3 molL﹣1
C.1molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
【答案】A
【解析】解:石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(O2)= =1mol,則陰極放出氫氣也為1mol,
陽極發(fā)生電極反應(yīng)為:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O,
4mol 4mol 1mol
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑
1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol
c(Cu2+)= =1mol/L,由電荷守恒可知,原混合溶液中c(K+)為2mol/L×2﹣1mol/L×2=2mol/L,故A正確.
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是( )
選項(xiàng) | x | y |
A | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等
B. 任何條件下,等物質(zhì)的量的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等
C. 1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含6.02×1022個(gè)分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),以下是不同情況下的反應(yīng)速率,其中最快的是( )
A.v(O2)=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v(NH3)=0.02molL﹣1s﹣1
C.v(H2O)=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v(NO)=0.03molL﹣1s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 甲烷與氯氣發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C. 甲烷與Cl2反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷和氯化氫
D. 甲烷分子的構(gòu)型為平面四邊形,C—H鍵的長(zhǎng)度和夾角完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,因發(fā)生中和反應(yīng),溶液的導(dǎo)電能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且濃度越大密度越小.則質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合,得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%
D.一定條件下,H2與O2的混合氣體對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為1,則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2:13
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱.
起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是;
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指溫度;
(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 , 稀溶液的密度都為1gcm﹣3];
(5)如果用50mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱,其中和熱△H會(huì)偏大,其原因是 .
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