10．下列說法中鍺誤的有幾個(gè)（　�。�
①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中含有哪些基團(tuán)
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③同系物一定同類，且電子數(shù)之差-定為8的整數(shù)倍
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)也一定不相似．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

分析 ①紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)；
②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；
③分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)不一定相似；
④同分異構(gòu)體是指有著相同分子式的分子；各原子間的化學(xué)鍵也常常是相同的；但是原子的排列卻是不同的．也就是說，它們有著不同的“結(jié)構(gòu)式”．許多同分異構(gòu)體有著相同或相似的化學(xué)性質(zhì)

解答 解：①紅外光譜圖可確定有機(jī)物的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，故①正確；
②分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)不一定相似，如CH2=CH2與，故②錯(cuò)誤；
③同系物結(jié)構(gòu)相似，一定同類；在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍，故③正確；
④同分異構(gòu)體的種類很多，有官能團(tuán)異構(gòu)，性質(zhì)不相似，但還有其他異構(gòu)，如位置異構(gòu)，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烴，性質(zhì)相似，故④錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，把握有機(jī)物的組成和同分異構(gòu)體的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫化鈉又稱硫化堿，易潮解、能與空氣中CO2及O2作用而變質(zhì)，可用于脫硫、染料工業(yè)制取硫化青和硫化藍(lán)的原料等．回答下列問題：
（1）硫化鈉的電子式為．
（2）已知25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15．
①0.01mol/L Na2S溶液中，離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
②該溫度下，S2-+H2O?HS-+OH-的電離常數(shù)K=1.41．
（3）硫化鈉可高效脫除SO2，流程如圖1所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2S=Na2SO4+2S．
②已知下列熱化學(xué)方程式：
（I）Na2SO4（s）+2C（s）═Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=172.4kJ•mol-1
寫出再生塔中固體硫酸鈉生成固體硫化鈉的熱化學(xué)方程式為Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）△H=-119.6kJ•mol-1．
（4）在VL恒容反應(yīng)器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），硫酸鈉的轉(zhuǎn)化率（x）隨溫度的變化如圖2所示：
①該反應(yīng)的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
②在t h時(shí)，測測得殘留固體的質(zhì)量為bg，則0-t h中內(nèi)，H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代數(shù)式表示），到t h 時(shí)，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．80℃時(shí)，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO （g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
C（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v（SO2）=0.05 mol•L-1•min-1
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0
D．容器乙中若起始時(shí)改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與原平衡相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．CaCO3B．Al2O3C．Fe2O3D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池．回答下列問題：
（1）金屬釩可由鋁熱反應(yīng)制得．已知25℃、101kPa時(shí)，
4A1（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）△H1=a kJ•mol-1
4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=b kJ•mol-1
則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V（s）的熱化學(xué)方程式為10Al（s）+3V2O5（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol-1 ．
（2）V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)的催化劑．圖1表示的是25℃時(shí)，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍（其余可溶性微粒均未標(biāo)出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準(zhǔn)確確定．

①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O，向反應(yīng)后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量（pH＜1）的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時(shí)間后，觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失．則沉淀消失過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O．
②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如圖2的反應(yīng)：
則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是b（填序號(hào)）；
a．V3O93-b．V4O103-   c．V4O124-
（3）V2O5是反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的催化劑．其他條件不變，加入V2O5后，該反應(yīng)的速率加快的原因
是加入V2O5后，反應(yīng)路徑發(fā)生改變，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）圖3所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過．電池放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件能與巴豆酸發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A．溴水B．NaHCO3溶液C．乙醇D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
C．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D．10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O     現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液． 利用上述反應(yīng)，可用來檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3-的是（　　）
A．②④B．①③C．②③D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．不能判斷溶液中是否存在SO42-B．溶液中一定不存在的離子是CO32
C．不能判斷溶液中是否存在Ag+D．不能判斷是否含有[Al（OH）]4-離子

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