15．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件能與巴豆酸發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．溴水B．NaHCO3溶液C．乙醇D．酸性KMnO4溶液

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；
B．含-COOH，與碳酸氫鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；
C．含-COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故C選；
D．含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，為氧化反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．鐵的晶胞中空間利用率為74%
B．晶胞中配位數(shù)為12的金屬，一定是面心立方最密堆積
C．Zn的晶胞類型與銅相同
D．簡(jiǎn)單立方堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．
向試管中滴加液體		B．
檢查裝置的氣密性
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
加熱液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．HClOC．NaOHD．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中鍺誤的有幾個(gè)（　�。�
①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中含有哪些基團(tuán)
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③同系物一定同類，且電子數(shù)之差-定為8的整數(shù)倍
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)也一定不相似．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)以下背景資料，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金．
Ⅱ、鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（綠色）+CH3COOH （未配平）
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H，碳原子的軌道雜化類型為sp3和sp2，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點(diǎn)/℃-49.526146
沸點(diǎn)/℃83.1186約400
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na+比Li多一個(gè)電子層
C．Li、Na、K+的最外層都只有一個(gè)電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是d（填序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn2+＞Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO4-+CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.2mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是KMnO4＞H2O2（填化學(xué)式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質(zhì)，利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）可以實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離．具體操作流程如圖1

（1）提高錳元素浸出率的措施（任寫一條）加熱或粉碎或充分?jǐn)嚢璧龋?br />（2）浸出1中，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮，加入的A最好是A．
A．CaCO3   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，寫出浸出2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)NaCN（或CN-）（填化學(xué)式）．
（5）如圖2可知，當(dāng)液固比（水與礦料的質(zhì)量比）大于5時(shí)，浸出率反而降低的原因NaCN 濃度降低，浸取速率低．
（6）銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中，不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀，因此錳的浸出對(duì)于銀的提取率至關(guān)重要．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)，研究了硫酸用量、黃鐵礦用量（占礦重百分比）對(duì)錳浸出率的影響，如表所示：
硫酸%31.5236.1040.6745.25
錳浸出率77.4289.4991.5997.95
黃鐵礦%12.51517.520
錳浸出率88.7997.9599.1899.46
從實(shí)際生產(chǎn)角度出發(fā)，表中所給浸出條件最佳的是C．
A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%
黃鐵礦20%黃鐵礦15%黃鐵礦15%黃鐵礦20%

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