Question

20．某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是（　�。�

• A． 不能判斷溶液中是否存在SO₄^2-
• B． 溶液中一定不存在的離子是CO₃²
• C． 不能判斷溶液中是否存在Ag⁺
• D． 不能判斷是否含有[Al（OH）]₄^-離子

Answer 1

分析 無色溶液溶液中不存在有色的MnO₄^-；
①加入過量鹽酸，有氣體生成，確定含CO₃^2-，CO₃^2-與Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺反應產生沉淀，則溶液中不存在Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，①中過量鹽酸與碳酸氫銨反應，NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+H₂O+CO₂↑，過量的碳酸氫銨溶液與某離子反應有白色沉淀生成，只能是[Al（OH）₄]^-與HCl反應得到的Al³⁺，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀；
③向溶液②中加入過量Ba（OH）₂溶液，②中剩余的碳酸氫銨溶液與Ba（OH）₂溶液反應，NH₄HCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，SO₄^2-與Ba（OH）₂溶液也反應，SO₄^2-+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2OH^-，故白色沉淀乙可能為BaCO₃或BaSO₄或BaCO₃和BaSO₄，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知SO₄^2-不能確定是否存在，故A正確；
B．加入過量鹽酸，有氣體生成，確定含CO₃^2-，故B錯誤；
C．含有CO₃^2-，則一定不含Ag⁺，故C錯誤；
D．由②可知一定含有[Al（OH）₄]^-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，為高頻考點和常見題型，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，明確某些離子的特征反應，試題充分考查了學生的分析、理解能力．