Question

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？
（1）升高溫度，反應速率將 ， 平衡將如何移動；
（2）加入正催化劑，反應速率將 ， 平衡將如何移動；
（3）充入更多的H2 ， 反應速率將 ， 平衡將如何移動；
（4）擴大容器的體積，反應速率將 ， 平衡將如何移動；
（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將 ， 平衡將如何移動；

Answer 1

【答案】
（1）增大,向左
（2）增大,不移動
（3）增大,向右
（4）減小,不移動
（5）不變,不移動
【解析】（1）升高溫度，正逆反應速率增大，且平衡向左移動。
（2）加入催化劑，正逆反應速率增大，平衡不移動。
（3）充入更多的H2，反應物濃度增大，反應速率增大，平衡向右移動。
（4）擴大容器的體積，反應速率減小，平衡不移動。
（5）容器容積不變，通入氖氣，由于反應物的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動。

根據(jù)外界因素對化學反應速率和化學平衡的影響進行分析即可.