【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結論不正確的是
A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導電性:c>b>a
C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1
D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調節(jié)溶液的pH至4左右
【答案】B
【解析】試題分析:A、體積為10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后,所得的溶液是醋酸鈉溶液,存在質子守恒c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),A正確;B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH變化較大,醋酸的pH變化小,溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小,即其中Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導電性:c<b<a,B錯誤;C、氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的,燃燒熱是完全燃燒1 mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量,即H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,C正確;D、除去CuSO4溶液中的Fe3+,向溶液中加入適量CuO,調節(jié)溶液的pH至4左右,鐵離子水解完全轉化為氫氧化鐵沉淀,可以除去CuSO4溶液中的Fe3+,D正確,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應:6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應中被氧化和被還原的氮原子的個數(shù)比是
A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意回答下列問題
(I)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量).
(1)反應的熱化學方程式為 .
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ.
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是 .
(4)(II)某實驗小組測定中和熱做了三次實驗,所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 , 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 , 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL,并記錄如表原始數(shù)據(jù).
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2﹣t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
① | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
② | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | 3.3 |
③ | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 , 中和后混合液的比熱容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 , 則該反應的中和熱為△H= .
(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱會(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是 .
(6)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)紫薯營養(yǎng)豐富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表:
營養(yǎng)成分 | 含量(每100 g) | 營養(yǎng)成分 | 含量(每100 g) |
水分 | 9.9 g | 鈣元素 | 23.00 mg |
脂肪 | 0.2 g | 鐵元素 | 1.10 mg |
蛋白質 | 4.8 g | 硒元素 | 0.02 mg |
淀粉 | 82.5 g | 花青素 | 0.10 g |
纖維素 | 2.7 g | 其他 | …… |
①以上營養(yǎng)成分中,______是人體中含有的微量元素。
②紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會水解成高級脂肪酸和______。
③蛋白質在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,其結構可表示為R—CH(NH2)—X,則“—X”的名稱為___。
④在酶的作用下,淀粉水解為葡萄糖,葡萄糖再轉化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式______。
(2)合理飲食、正確使用藥物對人體健康至關重要。
①“中國居民平衡膳食寶塔”如圖所示,位于最上層且每天不超過25g的能量物質是______。
②某品牌餅干的配料標簽如圖所示,其中苯甲酸鈉的作用是______。
③三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)具有治療胃酸過多的作用,寫出其與胃酸反應生成SiO2·H2O等物質的化學方程式______。
(3)材料的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。
①我國C919大型客機的機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料,選用鋁鋰合金的優(yōu)點是______(任答一點)。
②鐵路建設中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一。鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕如圖所示,則正極的電極反應式為______。
③玻璃中加入適量的溴化銀(AgBr)和氧化銅的微小晶粒,經(jīng)過適當?shù)臒崽幚,可以制成變色玻璃,請寫出強光照射變色玻璃時發(fā)生反應的化學方程式______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空.
(1)A的結構簡式是 , 名稱是 .
(2)①的反應類型是 , ②的反應類型是 .
(3)反應④的化學方程式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微量元素攝入不當也會導致代謝疾病,下列做法的主要目的與補充微量元素有關的是( 。
A.咖啡加糖
B.炒菜加味精
C.醬油加鐵強化劑
D.加工食品加防腐劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。達到平衡后,改變下列條件,反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)?
(1)升高溫度,反應速率將 , 平衡將如何移動;
(2)加入正催化劑,反應速率將 , 平衡將如何移動;
(3)充入更多的H2 , 反應速率將 , 平衡將如何移動;
(4)擴大容器的體積,反應速率將 , 平衡將如何移動;
(5)容器體積不變,通入氖氣,反應速率將 , 平衡將如何移動;
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