體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的,則N2的轉(zhuǎn)化率為
A．50%B．37.5% C．25%D．12.5%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．約等于25.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是
A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
A．達(dá)到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)
B．到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大
C．化學(xué)方程式中m+n>e+f
D．達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z(g) △H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和 P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是
A．T1<T2,P1<P2B．T1<T2,P1>P2
C．T1>T2,P1>P2D．T1>T2,P1<P2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molC(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．20%　B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白：
（1）B的平衡濃度為                         。
（2）A的轉(zhuǎn)化率為                            。
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為                             。
（4）如果縮小反應(yīng)容器容積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度         ，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         ，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
⑴該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等                b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變              d．v(O2)正＝2v(SO3)逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2                 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑                  d．升高溫度
⑷在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_________________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。

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