對于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量的NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)減少
D．加入少量CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B
0.1mol/L CH3COOH溶液中存在水解平衡為CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+。A項加入水時，平衡正反應(yīng)方向移動，錯誤；B項加入少量的NaOH固體，則會消耗溶液中的H+，平衡向正反應(yīng)方向移動，正確；C項，、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡雖然會向逆反應(yīng)方向移動,但溶液中C(H＋)增大，錯誤；加入少量CH3COONa 固體，溶液中的CH3COO—的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 該反應(yīng)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（    ）
A．低溫、高壓、催化劑B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑D．適宜的溫度、常壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）達到平衡時的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數(shù)為K2。則K1 與K2的大小關(guān)系是                      （   ）
A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是(　　 )。
A．達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．約等于25.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達到平衡，下列敘述正確的是(   )
A．通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動
B．再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，的值變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是
A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為________________________________。
(3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol   H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
E．充入He(g)，使體系總壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達平衡的是
A：C生成的速率和C分解的速率相等
B：單位時間內(nèi)消耗amolA同時生成3amolC
C：容器內(nèi)的壓強不再變化
D：混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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