Question

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 46gNO₂和N₂O₄的混氣體中，含氮原子數(shù)目是N_A
• B． 1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)^-離子數(shù)目是0.1N_A
• C． 11.2L的H₂中，含有的電子數(shù)目是N_A
• D． 1molFeCl₃跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是N_A

Answer 1

分析 A．NO2、N2O4中N與O個(gè)數(shù)比為1：2，NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
B．負(fù)離子為弱酸根離子，部分發(fā)生水解；
C．氣體狀況未知；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠體中膠粒的數(shù)目．

解答 解：A．NO2、N2O4中N與O個(gè)數(shù)比為1：2，NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含氮原子數(shù)為1mol，氮原子數(shù)目是N_A，故A正確；
B.1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中含有氟化鈉0.1mol，因?yàn)榉�化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以部分氟離子水解，含F(xiàn)^-離子數(shù)目小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氣體狀況未知，無(wú)法確定氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.1mol FeCl₃和沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以膠體粒子的物質(zhì)的量一定小于1mol，膠粒數(shù)一定小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意氣體摩爾體積適用對(duì)象和條件，題目難度不大．