Question

17．某元素原子構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子（雙原子分子）有三種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74．此三種分子的物質(zhì)的量之比是9：6：1．則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 質(zhì)量數(shù)為35的同位素的原子質(zhì)量百分比為75%
• B． 該元素有二種同位素
• C． 該元素的雙原子分子的平均相對分子質(zhì)量為72
• D． 該元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為36

Answer 1

分析 A．根據(jù)三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1進行計算；
B．依據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，確定該元素存在兩種同位素；
C．根據(jù)三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1，結(jié)合平均式量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$進行計算；
D．依據(jù)兩種同位素形成的三種單質(zhì)的式量分析兩種同位素的質(zhì)量數(shù)為35、37．

解答 解：A．元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1，故質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的個數(shù)比為$\frac{9×2+6}{（9+6+1）×2}$=75%，而不是質(zhì)量比，故A錯誤；
B．元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，推斷該元素存在兩種同位素，故B正確；
C．該元素的雙原子分子的平均相對分子質(zhì)量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$=$\frac{70×9+72×6+74×1}{9+6+1}$=71，故C錯誤；
D．根據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74可知，最大的式量為³⁷X₂，最小式量為³⁵X₂，所以質(zhì)量數(shù)不可能為36，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素同位素的綜合應(yīng)用，依據(jù)同位素為載體考查質(zhì)量數(shù)的確定和計算，平均式量的計算方法，難度中等．正確理解同位素的概念和特征應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．