海帶中碘的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為：

（1）第②步為了加快溶解速度并使含碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是
 
；
 
（寫出兩條）．
（2）第③步操作中需使用的玻璃儀器有燒杯、
 
和
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究某食鹽樣品中是否加碘及所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和下列限選試劑完成探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH3COOH、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/LNaHSO3、1.0mol/LKI、3%H2O2、1%淀粉溶液、蒸餾水
查閱資料知：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該食鹽樣品中含I2
假設(shè)2：
 

假設(shè)3
 

假設(shè)4：該食鹽樣品不含碘
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)①中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卡中按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取食鹽樣品約2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若顯藍(lán)色，則假設(shè)1成立．若不顯藍(lán)色，則進(jìn)行步驟2
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 
…
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：海帶灼燒為海帶灰，溶于水后，充分?jǐn)嚢枋怪浞秩芙夂�，過濾除去不溶性雜質(zhì)，得到濾液是含碘離子的溶液，在溶液中加入氯水，氧化碘離子為單質(zhì)碘，滴入淀粉試液變藍(lán)證明；
（1）攪拌，加熱，研磨能加快溶解速度；
（2）第③步操作是過濾裝置，實(shí)驗(yàn)過程中需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)假設(shè)；
③食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的一種，再結(jié)合題給信息知，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，碘離子易被氧化生成碘，碘酸根離子易被還原生成碘，根據(jù)微粒的性質(zhì)選取合適的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)即可．
解答： 解：（1）加熱、攪拌、適當(dāng)延長浸取時(shí)間、少量溶劑多次浸取，研磨能加快溶解速度；
故答案為：加熱煮沸；充分?jǐn)嚢瑁?br />（2）第③步操作是過濾裝置，實(shí)驗(yàn)過程中需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
故答案為：玻璃棒；漏斗；
（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定知，實(shí)驗(yàn)假設(shè)為假設(shè)2為：食鹽中含I-，假設(shè)3為：食鹽中含有IO3-，故答案為：食鹽中含I-，食鹽中含有IO3-；
②步驟1 先用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽樣品中是否有碘單質(zhì)，如果有碘單質(zhì)，向食鹽樣品溶液中加入淀粉溶液，溶液會(huì)變藍(lán)色，則假設(shè)1成立；否則，假設(shè)1不成立；
步驟2  假設(shè)樣品溶液中含有碘離子，因?yàn)榈怆x子有還原性，向溶液中加入醋酸和幾滴雙氧水，雙氧水有氧化性能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，再用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘，若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)2成立，否則，假設(shè)2不成立，則進(jìn)行步驟3；
步驟3 假設(shè)樣品溶液中含有碘酸根離子，因?yàn)榈馑岣x子有氧化性，向溶液中加入亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉有還原性，能把碘酸根離子還原成碘單質(zhì)，再用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘，若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)3成立，否則，假設(shè)3不成立；
故答案為：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2：取食鹽樣品2g置于表面皿中，滴入幾滴1.0mol/LCH3COOH溶液和3-4滴3%H2O2后，滴入3滴淀粉溶液若溶液顯藍(lán)色，假設(shè)2成立，若不顯藍(lán)色，則進(jìn)行步驟3．
步驟3：取食鹽樣品2g置于表面皿中，滴入幾滴NaHSO3溶液，再滴入3滴淀粉溶液若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)3成立；若不顯藍(lán)色結(jié)合步驟2、3中未見藍(lán)色溶液的現(xiàn)象可判斷該食鹽樣品不含碘．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，根據(jù)樣品中含有微粒的性質(zhì)選擇合適的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案要簡潔易懂，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Cl溶于重水（D2O）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（　�。�
A、NH2D?H2O和D3O+
B、NH3?D2O和HD2O+
C、NH3?HDO和D3O+
D、NH2D?HDO和H2DO+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大量獲得乙烯和丙烯的工業(yè)方法是（　　）
A、石油分餾B、重油裂化
C、重油裂解D、甲烷高溫分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向NaOH溶液中通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示．
試填寫下列空白：
（1）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是
 
．
（2）其物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴被稱為“海洋元素”．已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是
 
溴元素．
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為
 
．
（4）可用如圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴．
①圖中冷卻水應(yīng)從B的
 
口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
②C中加冰的目的是降溫，減少溴的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上采用各種方法進(jìn)行人工固氮合成氮的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度解釋合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
 
．
（2）下表為不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的生產(chǎn)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

①反應(yīng)至4min達(dá)平衡，根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填字母）．
A．?dāng)嚅_3mol H-H鍵時(shí)，形成6mol N-H鍵
B．v（N2）正：v（H2）正=1：3
C．容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子量保持不變
D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
③在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5min末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（4）合成氨工業(yè)中原料氣H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì)燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）△H1
CO（g）△H2
CH4（g）△H3
已知：H2O（g）═H2O（l）△H4．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中△H=
 
（用△H1、△H2、△H3、△H4表示）．
（5）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
     通電     
.
一定條件
2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，通N2的一端應(yīng)接電源的
 
極，陽極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
 
+Na2SO3+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（4）家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol SO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化）：
2SO3（g）?2SO2+O2、2NO+O2?2NO2
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和
 
，或NO和
 
（填它們的分子式）．
（3）在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（SO2）平=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg、Al合金共7.8g投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.8g的H2，則：Mg物質(zhì)的量為
 
mol，Al的物質(zhì)的量為
 
mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案