Question

某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂．原電池工作一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（　�。�

• A、FeCl₂溶液中c（Cl^-）會(huì)增大
• B、原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替
• C、鐵電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)，右邊溶液的pH減少
• D、電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再經(jīng)稀硫酸、鹽橋、FeCl₂溶液流回Fe電極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鐵為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，結(jié)合電極反應(yīng)解答．

解答： 解：A．Fe為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則FeCl₂溶液中c（Cl^-）會(huì)增大，故A正確；
B．電子不能通過(guò)溶液，則原電池裝置中的鹽橋完不能用金屬導(dǎo)線代替，故B錯(cuò)誤；
C．右側(cè)電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子濃度減小，則pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．電子不能通過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．