【題目】下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A.增大反應物的濃度,活化分子百分數(shù)增加,反應速率加快

B.增大氣體反應體系的壓強,單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應速率加快

C.升高反應的溫度,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應速率增大

D.催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大

【答案】A

【解析】

試題分析:增大反應物的濃度,活化分子百分數(shù)不變,故A錯誤;增大氣體反應體系的壓強,濃度增大,單位體積中活化分子數(shù)增多,故B正確升高反應的溫度,分子能量增大,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應速率增大,故C正確催化劑降低活化能,反應速率增大,故D正確

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸,通常采用的處理方法是

A. 中和法 B. 過濾法

C. 氧化還原法 D. 化學沉淀法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,測得其pH=13。取此溶液300 mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示,圖中V1為224 mL(標準狀況),則圖中V2、V3的數(shù)值(單位為mL)分別是( )

A.336、672 B.448、672

C.1120、1176 D.296、352

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,進行下列操作,然后對溶液濃度作精確測定,發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?( )

用量筒取濃硫酸時,俯視讀數(shù);量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌;用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,有溶液流到了容量瓶外面;用膠頭滴管加蒸餾水時,不是逐滴加入,因而使液面超過了刻度線,他立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面剛好和刻度線相切。

A. ②③④ B. ③④

C. ①②③ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量與體積成反比。

B. 同溫同體積時,氣體的物質(zhì)的量與壓強成反比。

C. 同溫同物質(zhì)的量時,氣體的壓強與體積成正比。

D. 同壓同體積時,氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸

B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產(chǎn)物相同

D.酸酐一定是氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是

A. 盡可能使用稀溶液 B. 選擇合適的催化劑

C. 碾細固體反應物 D. 提高反應體系的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是( )

A.氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量是74 g·mol1 B.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

C.1 mol H D.1 mol CO約含有6.02×1023個CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是(
A.CuO、Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B.SO2能與堿反應生成鹽和水,因此SO2屬于酸性氧化物
C.NH4Cl不含金屬陽離子,不屬于鹽
D.金屬氧化物都是堿性氧化物

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