【題目】軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸,通常采用的處理方法是
A. 中和法 B. 過濾法
C. 氧化還原法 D. 化學沉淀法
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.1mol O的質量是16gmol﹣1
B.1mol CO2的質量是44 gmol﹣1
C.氫的摩爾質量是2 gmol﹣1
D.Na+的摩爾質量是23 gmol﹣1
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【題目】Fe2+、Fe3+與O、CN-、F-有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。
(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________________。
(3)乙;F是常用汽油抗震劑,其結構如圖1所示。
此物質中碳原子的雜化方式是______________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線型分子,并具有對稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為___________________________。
(5)F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應用于激光領域,結構如圖2所示。
該晶體的化學式為_________________________。
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【題目】25℃時,等體積混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于( )
A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0
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【題目】下列說法正確的是( )
A.正反應是放熱反應的可逆反應,升高溫度v(正)>v(逆)
B.加壓可使速率加快,是因為增加活化分子百分數(shù)而使反應速率加快
C.活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學反應
D.催化劑可改變反應進程,故加催化劑改變了一個反應的 △H
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【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分,取部分試液,設計并完成了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1
B. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分,為確認其中的組分,某同學設計并完成了如下實驗:
A.從現(xiàn)象1和3可推斷樣品中有CaO,沒有Na2O
B.從現(xiàn)象3可推斷樣品中有SiO2
C.從現(xiàn)象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO
D.從現(xiàn)象4和6可推斷樣品中有炭粉,無CuO
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【題目】下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是
A.增大反應物的濃度,活化分子百分數(shù)增加,反應速率加快
B.增大氣體反應體系的壓強,單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應速率加快
C.升高反應的溫度,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應速率增大
D.催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大
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